8．現(xiàn)有常溫下四份等體積的酸或堿溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B．將①、④等體積混合，則混合液的PH為7
C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④
D．將②加入③至恰好完全反應(yīng)，則消耗體積為③＞②

分析 四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的，①中CH3COOH電離出的H+濃度最小，②③④中電離出的H+、OH-濃度都為0.01 mol•L-1，其中醋酸和一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進電離，結(jié)合濃度對弱電解質(zhì)的電離的影響解答該題．

解答 解：A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸存在電離平衡，不能完全電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，所以溶液pH①＞②，故A正確；
B．若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的，其中②③④中H+、OH-濃度相等，對水的電離的抑制也相等，且大，①中CH3COOH電離出的H+濃度最小，因此其中水的電離程度最小，水的電離程度：①＞②，故C錯誤；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，②③若等體積混合后溶液呈堿性，0.01mol/L HCl和pH=12的氨水比較，前者的濃度小，所以恰好完全反應(yīng)，則消耗體積為③＜②，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于水的電離影響，溶液酸堿性的判斷，溶液稀釋的PH變化，關(guān)鍵是酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2HI（g） $\stackrel{△}{?}$H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．HI、H2、I2的濃度相等B．HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C．HI、H2、I2在密閉容器中共存D．容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．從物質(zhì)分類的角度進行下列判斷，正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物
C．AgCl的水溶液不易導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)
D．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
③常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，失去的電子數(shù)為2NA
④常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA
⑤1Llmol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
⑥1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去2NA個電子
⑦含有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有膠粒的個數(shù)為NA
⑧常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA．
A．①②③⑧B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，
屬于弱酸的電離方程式HF?H++F-．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是DE．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）若某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$（用分數(shù)表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時，該反應(yīng)向逆方向進行
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng)：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c（填圖象中的字母序號）．
（4）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是C

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．若P2＞P1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
②
化學(xué)鍵H-HH-OO=O
鍵能kj/mol436x496
（3）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為510kj/mol；
（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的鍵能x值為462；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH
平衡時容器體積V（甲）V（乙）V（丙）
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK（甲）K（乙）K（丙）
平衡時CH3OH的濃度/mol•L-1C（甲）C（乙）C（丙）
平衡時CH3OH的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1v（甲）v（乙）v（丙）
則下列說法正確的是BC．
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲）              D．v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗?zāi)苓_到測量要求的是（　　）
A．用托盤天平稱取35.20g NaOH
B．用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸配一定物質(zhì)的量濃度溶液
C．用25ml滴定管量取15.80ml濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度溶液
D．用pH試紙測得溶液pH為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列是某有機物合成反應(yīng)的流程圖：

已知甲溶液遇石蕊溶液變紅．請回答下列問題：
（1）有機物丙中官能團的名稱為羥基和羧基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
反應(yīng)①2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2，氧化反應(yīng)．
反應(yīng)②+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O，消去反應(yīng)．
（3）→丙實際需要兩步才能完成，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr+H2O，第二步所用試劑及目的是試劑是鹽酸，目的是將鈉鹽酸化生成對應(yīng)的酸．
（4）丙有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有6種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物的結(jié)構(gòu)簡式和．
a、遇FeCl3溶液顯色b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)及水解反應(yīng)c、苯環(huán)上只有2個取代基．

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同步練習(xí)冊答案