【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

B. 25℃、1.01×105Pa條件下，11.2L丙炔分子中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NA

C. 常溫下，2.7g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)都為0.3NA

D. 1molNO2與足量H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A. 在O2 參與的反應(yīng)中，1molO2 作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)不一定是4NA，如鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉時(shí)，1molO2 得到的電子數(shù)只有2NA，A不正確；B. 25℃、1.01×105Pa條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L丙炔的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中所含碳?xì)滏I數(shù)小于2NA，B不正確；C. 2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，鋁都轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鋁的化合物，所以失去的電子數(shù)都為0.3NA，C正確；D. 3NO2+H2O=2HNO3+ NO，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e-，所以1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時(shí)間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：Mg2++2e—=Mg

C. 該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該電池充電時(shí)，C1—向中層和下層分界面處移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 1molOH-所含有的電子數(shù)為9NA

C. Na2O2與H2O的反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D. 1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】盛有NO和NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

D.用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級(jí)上有2個(gè)單電子；C是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。

（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式: ____________。

（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是____________。(用元素符號(hào)表示)，其原因是____________。

（3）B、C兩元素形成的化合物B2C的分子空間構(gòu)型為____________。與B2C互為等電子體的粒子的化學(xué)式為____________。(填一種)。

（4）D、E形成的一種離子化合物，在晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的計(jì)算式表示)。

（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F原子的半徑為r，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率:__________________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1
D. CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞N

C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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