Question

18．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當 A、B的物質的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②當 A、B的物質的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移：．
（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質的量之比為1：2時，則A可能為C或Cu，檢查其中刺激性氣體產物X的方法是將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO₂．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1：4反應．過量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質的量濃度為0.3mol/L．
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為NaAlO₂ NaCl．

Answer 1

分析 （1）①Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，若A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為二氧化錳與濃鹽酸的反應，據(jù)此答題；
②若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：6，則該反應為濃鹽酸與氯酸鉀反應來制取氯氣；
（2）A為金屬單質，B為無色油狀黏稠液體，則該反應考慮為濃硫酸與金屬的反應，當 A、B的物質的量之比為1：2時，則A應為+2價金屬，或為非金屬單質CC，刺激性氣體產物X應為二氧化硫；
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，若A為金屬單質，A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，X為3Fe（NO₃）₃，Y為NO；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，該反應是氯化鋁與氫氧化鈉反應，溶液中溶質為生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉．

解答 解：（1）①Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，若A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為二氧化錳與濃鹽酸的反應，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：6，則該反應為濃鹽酸與氯酸鉀反應來制取氯氣，該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移為，
故答案為：；
（2）A為單質，B為無色油狀黏稠液體，則該反應考慮為濃硫酸與金屬或非金屬單質的反應，當 A、B的物質的量之比為1：2時，則A應為+2價金屬，則A能為銅、鋅等，A為非金屬單質為單質C，刺激性氣味氣體產物X應為二氧化硫，檢驗二氧化硫的方法為將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色，
故答案為：C或Cu Zn；將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO₂；
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，X為3Fe（NO₃）₃，Y為NO，
過量的鐵和100mL2mol/L的硝酸溶液即含硝酸0.2mol，充分反應后得到硝酸亞鐵溶液，根據(jù)反應3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，硝酸亞鐵的物質的量為$\frac{3}{8}$×0.2mol=0.075mol，將溶液稀釋至500mL后溶液中硝酯根離子的物質的量濃度為$\frac{0.075×2}{0.5}$mol/L=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L；
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，該反應是氯化鋁與氫氧化鈉反應，溶液中溶質為：偏鋁酸鈉、氯化鈉，
故答案為：NaAlO₂、NaCl．

點評 本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物性質，題目難度中等．