向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量NaOH溶液,使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成沉淀,過濾、洗滌,將所得的沉淀灼燒至質(zhì)量不再變化,其質(zhì)量為( )
A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液與0.1 mol·L-1的銨明礬[NH4Al(SO4)2]溶液等體積混合,反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是( 。
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在反應(yīng)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中,得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)之比為 ( )
A、3:1 B、1:1 C、1:2 D、2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是:( )
類別 選項(xiàng) | 純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | 生理鹽水 | 明礬 | 液態(tài)KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海 水 | 銅 | 乙醇 |
C | 膽礬 | 鋁合金[ | AgCl | CO2 |
D | 氫氧化鈉 | 空氣 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y、Z三種元素都屬于1~18號元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y和Z形成的單質(zhì)都是自然界循環(huán)的兩種氣體,且Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物,則;
⑴X、Y、Z的元素名稱分別為_______ , ________ , ________
⑵有Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7:16的化合物的化學(xué)式為________ 或_________
⑶有X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有的電子數(shù)的兩種離子是______和_____
⑷X、Y、Z三種元素可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素原子的個(gè)數(shù)比為4︰2︰3,該的化學(xué)式是_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同
B.反應(yīng)N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一個(gè)△S>0的反應(yīng)
C.40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置,制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ.可選用的藥品有:
a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液 c.6 mol/L鹽酸 d.氯化銨 e.氫氧化鈣
(1)A中制備氣體時(shí),所需藥品是(選填字母序號) ;
(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是 ;
(3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式 ;
(4)在實(shí)驗(yàn)過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式 ;
(5)檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是 ;
(6)寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式 。
(7)若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列 裝置回收(填代號)。
Ⅱ.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
試回答:
(1)所加試劑A的化學(xué)式為 ,
(2)B操作方法是 ,
(3)樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、如右圖裝置所示,A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH
溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1,閉合K2、K3通直流電。
回答下列問題:
(1) a是電源的 極,寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。
(2)濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
(3)電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極,若此時(shí)切斷K2、K3,閉合K1,發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動,寫出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為 。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)
和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲
醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,
右表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題:
(4)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(5)其他條件不變,只改變其中一個(gè)條件,下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是 。
A.升高溫度 B.使用合適的催化劑 C.縮小容器的容積
D.充入過量的H2 E.恒壓時(shí),充入He F.從體系中分離出CH3OH
(6)某溫度下,將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡,此時(shí)測得c(CO) =0.2 mol/L ,則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為 ;若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù) (填“變大”、“變小”、或“不變”)。
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