向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成沉淀，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒至質(zhì)量不再變化，其質(zhì)量為(    )
A、1.44克       B、1.60克       C、4.36克       D、4.84克

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液與0.1 mol·L－1的銨明礬[NH4Al(SO4)2]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是（　�。�

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．H2      B. NH3       C. O2        D. NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在反應(yīng)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)之比為 （    ）

A、3:1        B、1:1       C、1:2        D、2:1  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是：(     )

  類別

選項(xiàng)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

生理鹽水

明礬

液態(tài)KNO3

蔗糖

B

    CaO

海  水

銅

乙醇

C

膽礬

鋁合金[

AgCl

CO2

D

氫氧化鈉

空氣

Na2SO4溶液

食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z三種元素都屬于1～18號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z形成的單質(zhì)都是自然界循環(huán)的兩種氣體，且Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則；

⑴X、Y、Z的元素名稱分別為_______ ， ________ ， ________

⑵有Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：16的化合物的化學(xué)式為________ 或_________

⑶有X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有的電子數(shù)的兩種離子是______和_____

⑷X、Y、Z三種元素可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素原子的個(gè)數(shù)比為4︰2︰3，該的化學(xué)式是_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

    A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同

    B．反應(yīng)N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一個(gè)△S>0的反應(yīng)

    C．40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

Ⅰ．可選用的藥品有：

a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6 mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號）               ；

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                               ；

（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式                                   ；

（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式  ；

（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是                           ；

（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式                               。

（7）若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列              裝置回收（填代號）。

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

試回答：

（1）所加試劑A的化學(xué)式為                                       ，

（2）B操作方法是                                                ，

（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ、如右圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH

溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電。

回答下列問題：

（1） a是電源的    極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。

（2）濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。

（3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為           。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā) 

和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲

醇：CO(g)＋2H2(g)     CH3OH(g)    ΔH，

右表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：

（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他條件不變，只改變其中一個(gè)條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度        B．使用合適的催化劑      C．縮小容器的容積

D．充入過量的H2   E．恒壓時(shí)，充入He        F．從體系中分離出CH3OH

（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡，此時(shí)測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為      ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)      （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

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