10．按要求寫出對應(yīng)的方程式：
（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

分析 （1）H++HCO3-=H2O+CO2↑可以表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸氫鹽反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶性鹽；
（2）KAl（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；
（3）二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑可以表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸氫鹽反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶性鹽，符合反應(yīng)的方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，或NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，
故答案為：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）KAl（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
故答案為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．容量瓶使用前必須檢漏
B．膠體分散質(zhì)顆粒直徑在1cm～100cm之間
C．通過過濾操作可以把沉淀與溶液分開
D．在用pH試紙測量某溶液的pH時，不能先濕潤pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．將13.5gCuCl2樣品（混有一種雜質(zhì)）與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，得到28g沉淀，則混有的雜質(zhì)可能是（　�。�
A．KClB．CaCl2C．BaCl2D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時，只能發(fā)生一個反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵與硫B．碳與氧氣
C．二氧化硫和氫氧化鈉溶液D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
（A）滴定管內(nèi)液面的變化    （B）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積
/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨⑩⑪；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑧⑫．
①硫酸�、邴}酸�、勐葰狻、芰蛩徜^�、菥凭、捭~  ⑦醋酸�、嗦然瘹洹、嵴崽洽獍睔�⑪CO2⑫NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12L
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2gO2與3gO3所含原子個數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)反應(yīng)的混亂度（△S）增大的是（　�。�
A．S（s）+3C（s）+2KNO3（s）=N2（g）+3CO2（g）+K2S（s）B．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
C．2CO（g）=C（s）+CO2（g）D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

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