Question

1．將13.5gCuCl₂樣品（混有一種雜質）與足量的AgNO₃溶液反應，得到28g沉淀，則混有的雜質可能是（　�。�

• A． KCl
• B． CaCl₂
• C． BaCl₂
• D． AlCl₃

Answer 1

分析 先假設13.5g全部是氯化銅，根據(jù)化學方程式計算出生成沉淀的質量，如果實際生成的沉淀質量＜假設13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀質量，則說明雜質物質中氯元素的質量分數(shù)要小于氯化銅中氯元素的質量分數(shù)．

解答 解：設13.5g氯化銅完全反應生成氯化銀的質量為x，
CuCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
135           287
13.5g          x
則$\frac{135}{287}$=$\frac{13.5g}{x}$
解得：x=28.7g，
13.5g氯化銅完全反應生成沉淀質量28.7g＞28g，因此，氯化銅中應混有相同質量氯化物與硝酸銀反應生成沉淀氯化銀質量小于氯化銅的雜質，即所含雜質中氯元素質量分數(shù)小于氯化銅；
氯化銅中銅、氯元素質量比=64：71，
A．KCl中K、Cl質量比=39：35.5=78：71＞64：71，Cl的質量分數(shù)小于氯化銅，滿足條件，故A正確；
B．CaCl₂中Ca、Cl元素的質量比為40：71＜64：71，則氯化鈣中氯元素的質量分數(shù)大于氯化銅，不滿足條件，故B錯誤；
C．BaCl₂中Ba、Cl元素質量比=137：71＞64：71，Cl的質量分數(shù)小于氯化銅，滿足條件，故C正確；
D．AlCl₃中Al、Cl元素質量比=27：106.564：71，則氯化鈣中氯元素的質量分數(shù)大于氯化銅，不滿足條件，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，解答時注意先通過假設樣品為純凈物計算反應所產(chǎn)生沉淀質量與實際沉淀質量對比，利用平均值的方法判斷雜質所滿足條件，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．