Question

3．（1）下列物質中，不屬于合金的是B（選填字母）
A．硬鋁         B．水銀           C．鋼鐵              D．黃銅
（2）鋼鐵是用量最大的合金．每年全球鋼鐵的腐蝕給人類帶來了巨大損失．鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要以吸氧 腐蝕為主．請寫出鐵腐蝕時負極的方程式：Fe-2e^-=Fe²⁺
（3）某溫度下，化學反應 A=2B+C 中反應物A的濃度在5s內從2.0mol•L^-1減少到1.0mol•L^-1．在這段時間內，用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.4mol•L^-1•s^-1
（4）在標況下，66g 二氧化碳所含的原子的物質的量為4.5 mol；氣體體積為33.6L．

Answer 1

分析 （1）水銀是單質汞；
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中能形成原電池，F(xiàn)e作負極，正極上氧氣得電子；
（3）根據反應速率v=$\frac{△c}{△t}$計算，5s內從2.0mol/L變1.0mol/L，則△c=1.0mol/L，以此來解答；
（4）結合n=$\frac{m}{M}$、V=nV_m計算．

解答 解：（1）硬鋁、鋼鐵、黃銅均是合金，水銀是單質汞只含有一種金屬，不是合金；
故答案為：B；
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中能形成原電池，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，其電極方程式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氧氣得電子，發(fā)生的是吸氧腐蝕；
故答案為：吸氧；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）5s內從2.0mol/L變1.0mol/L，則△c=1.0mol/L，v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0mol/L}{5s}$=0.2mol•L^-1•s^-1，v（B）=2v（A）=0.4mol•L^-1•s^-1；
故答案為：0.4mol•L^-1•s^-1；
（4）在標況下，66g 二氧化碳的物質的量為$\frac{66g}{44g/mol}$=1.5mol，所含的原子的物質的量為1.5mol×3=4.5mol，其體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
故答案為：4.5；33.6．

點評 本題考查了金屬的電化學腐蝕、物質的量的有關計算，明確原電池原理、以及各個物理量之間的關系是解本題關鍵，根據公式來分析解答即可，難度不大．