15．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（　�。�
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
A．0.0800B．0.1200C．0.1600D．0.2400

分析 兩反應(yīng)中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O計(jì)算1molKHC2O4•H2C2O4反應(yīng)需要KMnO4的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算高錳酸鉀溶液的濃度．

解答 解：兩反應(yīng)中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，
所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要?dú)溲趸c溶液的體積為$\frac{3mol}{0.1mol/L}$=30L，
所以高錳酸鉀溶液的體積為30L×$\frac{1}{6}$=5L，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O，可知1molKHC2O4•H2C2O4反應(yīng)需要KMnO4的物質(zhì)的量為$\frac{8}{10}$×1mol=0.8mol，
所以高錳酸鉀溶液的濃度為$\frac{0.8mol}{5L}$=0.16mol/L．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算，難度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化鈉與KHC2O4•H2C2O4•2H2O關(guān)系是關(guān)鍵，注意假設(shè)法的運(yùn)用，也可以利用關(guān)系式進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），假設(shè)存在如何實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取少量溶液于試管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，靜置取上層清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．充分燃燒14g乙烯（C2H4）氣體生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出bkJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1
B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1
C．$\frac{1}{4}$C2H4（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）△H=+b kJ•mol-1
D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是B（選填字母）
A．硬鋁         B．水銀           C．鋼鐵              D．黃銅
（2）鋼鐵是用量最大的合金．每年全球鋼鐵的腐蝕給人類帶來(lái)了巨大損失．鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要以吸氧 腐蝕為主．請(qǐng)寫出鐵腐蝕時(shí)負(fù)極的方程式：Fe-2e-=Fe2+
（3）某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A=2B+C 中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol•L-1減少到1.0mol•L-1．在這段時(shí)間內(nèi)，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1
（4）在標(biāo)況下，66g 二氧化碳所含的原子的物質(zhì)的量為4.5 mol；氣體體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種．通過實(shí)驗(yàn)：
①原溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+．
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確 （填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲劑．其合成路線如下：

（1）A中有3個(gè)手性碳原子，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（4）某物質(zhì)X：①分子組成比A少2個(gè)氫原子；②分子中有4種不同環(huán)境的氫原子；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出一種符合上述條件的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

（5）寫出由   制備  的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列方法不可用于金屬防護(hù)的是（　�。�
A．原電池原理B．涂油漆
C．給金屬鍍一層保護(hù)金屬D．置于潮濕環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W氫，X氧，Y鈉，Z在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Y2Z的電子式為；W2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

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