下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若完全燃燒，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3mol O2
B、正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)依次升高
C、蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、乙醇依次通過(guò)消去、取代、加成反應(yīng)可生成乙二醇
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,乙醇的化學(xué)性質(zhì),葡萄糖的性質(zhì)和用途,蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．對(duì)比雄酮和雌酮的結(jié)構(gòu)找出碳?xì)湓訑?shù)的多少；
B．根據(jù)同分異構(gòu)體沸點(diǎn)變化規(guī)律分析；
C．含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
D．乙醇消去得到乙烯，乙烯和氯氣加成得到1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷水解得到乙二醇．
解答： 解：A．對(duì)比雄酮和雌酮的結(jié)構(gòu)可知，雌酮苯環(huán)，雄酮不含，其余結(jié)構(gòu)相同，故雄酮比雌酮多6個(gè)H原子，多消耗3mol O2，故A正確；
B．根據(jù)同分異構(gòu)體沸點(diǎn)變化規(guī)律為支鏈越多沸點(diǎn)越低，正戊烷、異戊烷和新戊烷支鏈依次增多，故沸點(diǎn)依次降低，故B錯(cuò)誤；
C．含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇消去得到乙烯，乙烯和氯氣加成得到1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷水解（取代）得到乙二醇，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度中等．要總結(jié)一些有機(jī)知識(shí)，比如能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有哪些，沸點(diǎn)變化規(guī)律等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則x的值是（　�。�
A、5B、4C、3D、2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途．
（l）工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石（Na3AlF6）是
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石．理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫(xiě)出陰極反應(yīng)式：
 
，陽(yáng)極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是
 
．
（3）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng)．
①Al（s）+
3
4
O2（g）═
1
2
Al2O3（s）△H1
②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2
3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=
 
．
（4）鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4，它是一種凈水劑．在鐵明礬溶液中
c(Al3+)
c(
SO
2-
4
)
 
1
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2+和I-是兩種常見(jiàn)的還原性離子．
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．
 
；
步驟2：
 
．
 
（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、CH3COONH4的電離：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀(guān)察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、通電后，可觀(guān)察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2+向Pt電極遷移的結(jié)果
B、裝置中Pt電極附近的pH增大
C、一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測(cè)得H+所遷移的電量為4.1C，說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D、如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
B、0.1mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
C、將0.2mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

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