NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol乙酸和1mol乙醇完全反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量一定小于1mol；
B．甲醛和冰醋酸的最簡式為CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最簡式；
C．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
D．硫酸氫鉀中的陽離子只有鉀離子，6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol．
解答： 解：A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的水的物質(zhì)的量小于1mol，水分子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B.3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最簡式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；
C．標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．液態(tài)硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.05mol鉀離子，含有0.05NA個陽離子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)、甲醛與冰醋酸的最簡式相同，明確標準狀況下四氯化碳不是氣體．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、裝置①可用于驗證Na與H2O反應(yīng)是否放熱
B、裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
C、裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D、裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O．
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應(yīng)式為
 
．放電時正極附近溶液的pH
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在50℃和1.01×105Pa時，相同質(zhì)量的SO2和SO3的體積比是
 
，密度比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若完全燃燒，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3mol O2
B、正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點依次升高
C、蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、乙醇依次通過消去、取代、加成反應(yīng)可生成乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知中和熱為△H=-57.4 kJ?mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存（常溫下）
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液中 NO3-、Fe2+、Na+、Cl-可以大量共存（常溫下）
C、已知：25℃時，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反應(yīng)中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，轉(zhuǎn)移16mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，Ka（HF）=6.0×10-4，Ksp（MgF2）=5.0×10-11．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl2溶液．下列說法中正確的是（　�。�
A、25℃時，0.1mol/L HF溶液中pH=1
B、0.2mol/L MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c（Mg2+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、2HF（aq）+Mg2+（aq）?MgF2（s）+2H+（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2×107
D、該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）下列有關(guān)說法中正確的有
 
．
①將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH．若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中．定含有Fe2+
⑤配制Fe（NO3）2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
⑥將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入少量紫色石蕊試液，石蕊褪色后加熱也能恢復(fù)原色
⑦配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
⑧酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
⑨制備AICl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
⑩用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
（2）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體．此液體不具有的性質(zhì)是
 
．
A．光束通過該液體時形成光霧光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
E．向紅褐色液體中逐滴加入稀硫酸，先有紅褐色沉淀，后沉淀溶解
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：
 
（用化學(xué)式表示），少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為
 
．
③利用電解飽和食鹽水制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積．試按如圖2所給儀器，設(shè)計一套能完成以上實驗?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：
A接
 
，
 
接
 
；B接
 
，
 
接
 
．
寫出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
，若裝入的飽和食鹽水為500mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為560mL（標準狀況）．將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為
 
．（假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計，產(chǎn)生的氣體全部逸出）

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