（1）元素是具有相同
 
的一類原子的總稱．
（2）核素是具有一定數(shù)目
 
和一定數(shù)目
 
的一種原子．
（3）同一元素的不同
 
（原子）間互稱同位素．
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）根據(jù)元素的概念分析；
（2）根據(jù)核素的概念分析；
（3）根據(jù)同位素的概念分析．
解答： 解：（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，故答案為：質(zhì)子數(shù)；
（2）核素是具有一定數(shù)目 質(zhì)子和和一定數(shù)目中子的一種原子，故答案為：質(zhì)子，中子；
（3）同一元素的不同核素（原子）間互稱同位素，故答案為：核素．
點評：本題考查了元素、核素、同位素的概念，題目難度不大，注意對有關(guān)概念的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、HCO3-+OH-?H2O+CO32-
C、CO2+H2O?H2CO3
D、CO+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
①按圖所示將實驗裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺．
回答下列問題：
（1）CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
（2）NH4NO3晶體溶于水溫度
 
（填“升高”或“降低”）．NH4NO3溶于水
 
（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)．
（3）查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實驗知，當溫度升高時，平衡
 
（填“未被破壞”或“發(fā)生移動”），此時反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變
 
（填“能”或“不能”）證明反應(yīng)已達平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）能否用pH試紙測新制氯水的pH
 
；將pH試紙用水潤濕之后分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
，
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型
（1）溴乙烷→乙醇
 

（2）甲苯→TNT
 

（3）乙醇→乙醛
 

（4）乙醛+銀氨溶液→
 

（5）氯乙烯→聚氯乙烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=
 
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol的H2SO4中含有H2SO4分子數(shù)目
 
；含有H原子數(shù)目
 
；含有O原子物質(zhì)的量
 
；含有原子總物質(zhì)的量
 
；與物質(zhì)的量為
 
的CO2中O原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①Ar   ②金剛石  ③NH4Cl  ④SiO2  ⑤干冰  ⑥K2S  ⑦NaOH七種物質(zhì)，按要求回答下列問題（填序號）
（1）化學(xué)鍵中只存在共價鍵的是
 

（2）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是
 

（3）屬于離子晶體的是
 

（4）④⑤⑦按熔點從低到高排列順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2+3H2?2NH3反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達到平衡時，N2將完全反應(yīng)
B、反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率都為零
C、平衡建立前體系總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了
D、N2、H2、NH3的濃度保持不變

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