Question

現(xiàn)有①Ar   ②金剛石  ③NH₄Cl  ④SiO₂  ⑤干冰  ⑥K₂S  ⑦NaOH七種物質，按要求回答下列問題（填序號）
（1）化學鍵中只存在共價鍵的是

 

（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是

 

（3）屬于離子晶體的是

 

（4）④⑤⑦按熔點從低到高排列順序為

 

．

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）共價鍵為非金屬原子之間形成的化學鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學鍵，根據(jù)物質的組成進行判斷；
（2）（3）根據(jù)物質含有的化學鍵類型以及變化類型進行判斷；
（4）熔點高低的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答： 解：①Ar為單原子分子，不存在化學鍵，熔化時不需要破壞化學鍵；
②金剛石為原子晶體，存在共價鍵，熔化時需要破壞共價鍵；
③NH₄Cl為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，熔化時需要破壞離子鍵；
④SiO₂為原子晶體，存在共價鍵，熔化時需要破壞共價鍵；
⑤干冰為分子晶體，含有共價鍵，熔化時不需要破壞化學鍵，破壞的是分子間作用力；
⑥K₂S為離子化合物，只含有離子鍵，熔化時需要破壞離子鍵，
⑦NaOH為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，熔化時需要破壞離子鍵
（1）只存在共價鍵的是②④⑤，故答案為：②④⑤；
（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是①⑤，故答案為：①⑤；
（3）屬于離子晶體的是③⑥⑦，故答案為：③⑥⑦；
（4）熔點高低的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，⑤屬于分子晶體，⑦屬于離子晶體，④屬于原子晶體，則④⑤⑦按熔點從低到高排列順序為⑤⑦④；
故答案為：⑤⑦④．

點評：本題考查化學鍵的類型以及變化時的化學鍵的變化，注意物理變化與化學變化的區(qū)別，以及化學鍵與分子間作用力的區(qū)別，注意把握不同晶體熔點的比較規(guī)律，題目難度不大．