1．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個(gè)溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能避免N2H4•H2O高溫分解．工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO3-．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
A．稱取4.000g樣品、溶解，在250m L容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b，c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測(cè)定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

分析 合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，即發(fā)生反應(yīng)：3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI．
（1）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)改寫為離子方程式；
（2）由于N2H4•H2O，100℃以上分解，應(yīng)控制溫度，防止水合肼分解；N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O，而用Na2S或Fe屑還原會(huì)得到其它雜質(zhì)；
（3）加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若含有IO3-，會(huì)與I-反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色；
（4）①稀溶液溶液呈酸性，應(yīng)放在酸式滴定管中；重復(fù)操作，減少實(shí)驗(yàn)誤差；
②部分NaI被空氣中O2氧化．

解答 解：合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，即發(fā)生反應(yīng)：3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI．
（1）發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，
故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；
（2）由于N2H4•H2O，100℃以上分解，反應(yīng)溫度在60～70℃，這個(gè)溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能避免N2H4•H2O高溫分解；
N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O，而用Na2S或Fe屑還原會(huì)得到其它雜質(zhì)，水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，
故答案為：避免N2H4•H2O高溫分解；N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O；
（3）檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO3-，
故答案為：加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO3-；
（4）①稀溶液溶液呈酸性，應(yīng)放在酸式滴定管中；重復(fù)操作，減少實(shí)驗(yàn)誤差，
故答案為：酸式滴定管；減少實(shí)驗(yàn)誤差；
②部分NaI被空氣中O2氧化，導(dǎo)致滴定消耗硝酸銀溶液偏小，測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低，
故答案為：部分NaI被空氣中O2氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，明確制備流程中發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)題目信息的提取應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知“C-C”單鍵可以繞軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（圖）的烴，含苯環(huán)且處于同一平面的C原子個(gè)數(shù)最多有（　�。�
A．6B．8C．12D．14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．干電池是日常生活中應(yīng)用非常廣發(fā)的小型電池，鋅和二氧化錳是制造干電池的主要原料，某電池廠的科研人員利用閃鋅礦（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS2和 SiO2）和鐵錳礦（主要成分是MnO2，另含少量Al2O3和SiO2），設(shè)計(jì)如圖所示的工藝流程生成鋅和二氧化錳，并獲得一系列的副產(chǎn)品（物質(zhì)中所含的水均省略）：
試回答下列問題：

（1）CuFeS2中Fe元素的化合價(jià)為+2．
（2）已知濾液A中含有Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等陽離子．則在“酸浸”礦石粉的過程中，所得的還原產(chǎn)物是Mn2+（填離子符號(hào)，下同）：在濾液A的：“除銅”過程中，與Cu2+一并被鋅還原的金屬陽離子是Fe3+．
（3）在濾液“B”的氧化過程中，離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
加入試劑乙是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑乙可能是BC（填序號(hào)）．
A．Ba（OH）2B．ZnOC．MnCO3D．Cu2（OH）2CO3
（4）在濾液C的“電解”過程中陰極的離子方程式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；若“酸浸”時(shí)所加入的試劑甲為鹽酸，則電解所得陽極產(chǎn)物是Cl2．
（5）在濾液D的“沉鋁”過程中，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）該工藝生成流程的優(yōu)點(diǎn)很多，如：熱能耗低、不產(chǎn)生污染性氣體、獲得的副產(chǎn)品多．此外還有一個(gè)最顯著的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)品Zn、MnO2都可以循環(huán)利用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．枸杞椽酸乙胺嗪可用于驅(qū)除腸道蟲病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列物質(zhì)中不能與枸杞椽酸乙胺嗪反應(yīng)的是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．碳酸鈉溶液D．溴水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．求氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)）．
A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．
A．Fe3+  B．Al3+  C．Ca2+  D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2．該烷烴的名稱是3-甲基-4-乙基己烷．
（2）該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應(yīng)得到
①如不飽和烴為烯烴，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有6 種
②如不飽和烴為炔烴，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有2 種．
③有一種烷烴A與上圖烷烴是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2C（CH3）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是一套檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，X和Y可能是（　�。�
A．X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：飽和Na2SO3溶液
C．X：HCl，Y：飽和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：飽和Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，
負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；
若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案