6．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
C．必然伴隨著能量的變化D．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵生成；
B．化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化；
C．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；
D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)必定會(huì)引起化學(xué)鍵的變化，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，都是氣體，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，故C正確；
D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的特征，難度不大．平時(shí)注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將金屬K放在燒杯中燃燒，火焰呈紫色
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某樹(shù)脂的合成線路如下：

已知：
（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和溴原子．
（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）下列說(shuō)法正確的是b（填字母編號(hào)）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鑒別E和F
c．B分子存在順?lè)串悩?gòu)
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
其中苯環(huán)上一氯代物有兩 種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）（任寫(xiě)一種）．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)           b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類(lèi)生活不可缺少的物質(zhì)，而且是重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaCl制取HCl．請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體：②③⑥（填寫(xiě)儀器編號(hào)）．

（2）在實(shí)驗(yàn)室里使用與制取HCl相同的實(shí)驗(yàn)裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr（s），可以觀察到的現(xiàn)象是先有白霧（或無(wú)色氣體）產(chǎn)生，很快有紅棕色氣體生成．
（3）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是濃硫酸有強(qiáng)氧化性、-1價(jià)的Br元素有還原性，它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了Br2；Br2很容易揮發(fā)，在加熱條件下成為紅棕色氣體．
（4）收集HCl（g）和HBr（g）的實(shí)驗(yàn)時(shí)不可缺少的實(shí)驗(yàn)操作是：必須用適當(dāng)?shù)姆绞轿瘴矚猓?br />（5）除水之外，限用 HCl（g）、HBr（g）和HI（g），還需要MnO2或其他合理的氧化劑、CCl4或其他合理的萃取劑（填寫(xiě)試劑的化學(xué)式），就能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴、碘的化學(xué)活潑性．
（6）工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優(yōu)點(diǎn)是：提高了食鹽的利用率（或充分利用食鹽中的鈉和氯）、可節(jié)省石灰窯和蒸氨塔等設(shè)備（或減少CaCO3 制 CO2 這一工序，降低了能耗與污染）和避免產(chǎn)生大量含CaCl2的廢液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求完成下列各題：
（1）KOH的電子式：，CH（CH3）3的名稱(chēng)為：2-甲基丙烷．
（2）有五種物質(zhì)：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質(zhì)是②（填序號(hào)，下同），非電解質(zhì)是⑤．
（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過(guò)量H2SO4，溶液立即變黃，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
A已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低
B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)
C由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液該溶液為氯化銨水溶液
D向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加過(guò)量的鹽酸，其中NH4+大量減少NH4+水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5molF2．推算該無(wú)色晶體的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物F．
已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

回答下列問(wèn)題；
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
（2）指出反應(yīng)類(lèi)型：B→D取代反應(yīng)，反應(yīng)①消去反應(yīng)；
（3）E可與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
（5）用E制取F，必須經(jīng)過(guò)反應(yīng)②③④，其中反應(yīng)②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
（6）化合物G是F的一種同分異構(gòu)體，G在濃硫酸存在的條件下加熱，可生成六原子環(huán)狀化合物，寫(xiě)出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液
C．30mL 0.2mol/L的KCl溶液D．100mL 0.25mol/L的HCl溶液

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