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18．在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2．推算該無色晶體的化學式．

分析 開始加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，剩余4.5mol氟氣，完全反應氙氣，參加反應氟氣為3mol，根據質量守恒定律確定晶體的化學式．

解答 解：開始加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，剩余4.5mol氟氣，完全反應氙氣，參加反應的氟氣為7.5mol-4.5mol=3mol，1.5molXe與3moL氟氣反應生成物中Xe原子與氟原子物質的量之比為1.5：3×2=1：4，所以化學式為：XeF4，答：該無色晶體的化學式為XeF4．

點評 本題考查化學方程式計算，涉及質量守恒定律，明確反應前后同種元素原子數(shù)目不變即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列試劑長期敞放空氣中，不會發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．氯水B．氧化鈉C．漂白粉D．氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中新網2013年5月3日報道，${\;}_{26}^{60}$Fe的現(xiàn)身揭秘了超新星爆炸歷史真相．下列說法中正確的是（　�。�
A．鐵原子的質量數(shù)均為60
B．${\;}_{26}^{60}$Fe的核內質子數(shù)比中子數(shù)多8
C．1mol${\;}_{26}^{58}$Fe與足量鹽酸反應時均可得到1mol  H2
D．等物質的量的${\;}_{26}^{60}$Fe與1mol ${\;}_{26}^{58}$Fe，前者質量比后者多2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對化學反應的認識不正確的是（　�。�
A．會引起化學鍵的變化B．必然引起物質狀態(tài)的變化
C．必然伴隨著能量的變化D．會產生新的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（　　）
A．CH3COOH  HCl　 CH3COONaB．H2SO4　 （NH4）2SO4　CH3COONa
C．（NH4）2SO4　 CH3COOH　 NaOHD．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．分析氣體體積與物質的量的關系，完成以下練習．
（1）標準狀況下，2mol CO2的體積為44.8L．
（2）標準狀況下，0.15mol NO的體積為3.36L．
（3）標準狀況下，0.2mol H2與O2的混合氣體體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是（　�。�
①食鹽水        
②KNO3溶液    
③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液    
⑤CCl4         
⑥濃氨水．
A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯與濃硝酸的反應：實驗室制備硝基苯的實驗裝置如下圖所示，主要步驟如下：
①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時，操作注意事項是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是反應器放在50～60℃的水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物質．
（5）純硝基苯是無色、密度比水大（填“小”或“大”）的油狀液體．
（6）苯與濃硝酸反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的非金屬性強于Q的非金屬性

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