【題目】可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

壓強

A的轉(zhuǎn)化率

溫度

P1(MPa)

P2(MPa)

400℃

99.6%

99.7%

500℃

96.9%

97.8%

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

據(jù)反應及圖表分析,恒壓時,升溫反應物A的轉(zhuǎn)化率減小,平衡向逆反應方向移動,故正反應為放熱反應,恒溫時,加壓平衡會向正反應方向移動,據(jù)表中數(shù)據(jù)可得P2>Pl,v>v。

A項、升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明化學平衡向逆反應方向移動,A正確;

B項、升高溫度,C的百分含量減小,化學平衡向逆反應方向移動,增大壓強,C的百分含量增大,化學平衡向正反應方向移動,B正確;

C項、升高溫度,V、V都增大,但吸熱反應方向增大的多,即V>V,所以平衡逆向移動,C正確;

D項、當反應達到平衡后,增大壓強,V、V都增大,但反應物的濃度增大的多,生成物的濃度增大的少,所以V>V,平衡正向移動,錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應:

4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0

(1)如圖為上述反應的濃度時間圖像,由圖像判斷反應進行至t2時刻時,改變的條件是_________________________,如圖為上述反應的速率時間圖像,表示上述反應在t1時達到平衡, t2時因改變某個條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷,t2時刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a.升高溫度 b.加催化劑

c.通入O2 d.縮小容器體積

(2)工業(yè)上可利用上述反應的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。

①一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,充入2 mol CO24 mol H2,一段時間后達到平衡,測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則該溫度下此反應的平衡常數(shù)為_________,某時刻測得CO2、H2、CH3OHH2O的物質(zhì)的量分別為2mol,1mol,1mol,1mol,則這一時刻v()___________v()

②在T1溫度時,將1 mol CO23 mol H2充入一密閉容器中,充分反應達到平衡后,CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測得混合溶液的溫度和pOH [pOH=-lgc(OH)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說法不正確的是

A. V =40

B. b點時溶液的pOH > pH

C. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小

D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:i.RCH2Br RHC═CHR′

ii.RHC═CHR′

iii.RHC═CHR′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(3)F生成G的反應類型是________________________________________

(4)EI2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構(gòu)體

B. G生成H的反應是加成反應

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol F1 mol H與足量NaOH溶液反應,均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,2min后,反應達到平衡,生成SO31.4 mol,同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下,反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)0.35 mol/(L·min)

C. 若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應,平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應,達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1 L恒容密閉容器中加入1 molN2(g)3 mol H2(g)發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示,下列說法錯誤的是(  )

時間/min

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量/mol

0

0.2

0.3

0.3

A. 0~t1 min,v(NH3)=0.2/t1 mol·L1·min1

B. 升高溫度,可使正反應速率減小,逆反應速率增大,故平衡逆向移動

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3 min時再加入1 molN2(g)3 mol H2(g),反應達到新平衡時,c(N2)>0.85 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.離子化合物中一定含離子鍵

B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖230℃時,取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說法正確的是(

A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出

D. 30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是乙>甲=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)含有非極性共價鍵的共價化合物是(

A. H2O2B. HClC. Na2O2D. Cl2

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