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【題目】下列說法正確的是(

A.離子化合物中一定含離子鍵

B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.熔化狀態(tài)下能導電的物質一定是離子化合物

【答案】A

【解析】

A.只要有離子鍵的化合物一定是離子化合物,A項正確;

B.離子化合物也可只由非金屬元素組成,如NH4Cl,B項錯誤;

C.像BaSO4等離子化合物難溶于水,C項錯誤;

D.金屬單質在熔化狀態(tài)下也能導電,D項錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為VaVbHA溶液與BOH 溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,VaVb與混合液的pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知BOH 一定是強堿 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

C. b點時,c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b過程中水的電離程度始終增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應H2gO2gH2OgH1

N2gO2gNO2gH2

N2gH2gNH3g H3

則反應2NH3gO2g2NO2g3H2OgH

A. 2H12H22H3 B. H1H2H3

C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g),根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是

壓強

A的轉化率

溫度

P1(MPa)

P2(MPa)

400℃

99.6%

99.7%

500℃

96.9%

97.8%

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CONO等污染性氣體是人們共同關注的課題。

.某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題

1反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下,反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),寫出用k1、k1、k2、k2表示平衡常數的表達式K_____________________。

2決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②,反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(“>”、“<”“=”)。

.(3反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系v(N2O4)k1·p(N2O4),v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下,相應的速率與壓強關系如圖所示,在圖中標出的點中,能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。

425℃時,將a mol·L1的氨水溶液與0.02 mol·L1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達式表示250CNH3·H2O的電離常數Kb_________________。用質量分數為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液,所需原氨水的體積V___________mL。

5)如圖電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別轉化為NH4+SO42。物質A的化學式為_________,陰極的電極反應式是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式與事實相符且書寫正確的是(

A. 煉鐵高爐中生成鐵:3C+2Fe2O34Fe+3CO2

B. 鋁放入稀硫酸中:Al+H2SO4=AlSO4+H2

C. 向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

D. 向小蘇打中滴加稀硫酸: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數據見下表:

時間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 500 s內NO2的生成速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B. T1溫度下該反應平衡時NO2的產率為25%

C. 達到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L-1

D. T1溫度下的平衡常數為K1T2溫度下的平衡常數為K2,若T1T2,則K1K2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是( )。

A.苯和直餾汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和液溴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下為中學化學中常見的物質:①Cu; 1molL1FeCl3溶液; CuCl2溶液;④CO2;H2SO4⑥酒精;⑦CaCO3;FeSO4;Ba(OH)2

(1)以上物質中屬于電解質的是__;屬于非電解質的是__

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入②的溶液,至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體.則反應的化學方程式為__________________;

(3)將②③⑧混合配制成濃度均為1molL1的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應后的溶液中一定含有__陽離子,可能含有__陽離子.

(4)向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

寫出該反應的離子方程式:______________________________

下列三種情況下,離子方程式與①相同的是__填序號).

A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

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