20．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

分析 A、甲烷能燃燒；
B、金屬鈉能和乙醇反應(yīng)生成氫氣；
C、苯難溶于水且密度比水小，而四氯化碳難溶于水且密度比水大，乙酸能和水互溶；
D、植物油是不飽和高級脂肪酸和甘油形成的酯類．

解答 解：A、天然氣的主要成分為甲烷，能發(fā)生取代反應(yīng)，和酸堿鹽以及一般的氧化劑不反應(yīng)，但甲烷能在氧氣中燃燒，故能發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、金屬鈉能和乙醇反應(yīng)生成氫氣，故不能用于檢驗乙醇中是否含水，故B錯誤；
C、苯難溶于水且密度比水小，而四氯化碳難溶于水且密度比水大，乙酸能和水互溶，三者和水混合后的現(xiàn)象各不相同，故只用水即可鑒別，故C錯誤；
D、植物油是不飽和高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故植物油中含碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故不能用于萃取溴水中的溴，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了甲烷的性質(zhì)．乙醇中是否含水的檢驗和有機物的鑒別等，應(yīng)注意的是乙醇中是否含水應(yīng)用無水硫酸銅來檢驗，通過是否變藍即可得知．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方法
A．從食鹽水中獲得食鹽過濾
B．將海水淡化為可飲用水蒸發(fā)
C．分離水和碘的四氯化碳溶液分液
D．分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀在常用危險化學(xué)品分類中屬于易燃固體
B．實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀的蒸發(fā)
C．做蒸發(fā)結(jié)晶實驗時，用坩堝鉗夾持熱蒸發(fā)皿直接放于實驗臺面上
D．做分液操作時，待液體分層將下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．煤炭燃燒中會產(chǎn)生大量煙氣容易透成污染，用下圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng)，可以凈化煙氣，月下列列斷不正確的是（　�。�
A．據(jù)圖可知，陽極反應(yīng)式為SO42--2e-=SO2↑+O2↑
B．SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
C．陽極失去2mol電子時，理論上可以得到標準狀況下11.2L氧氣
D．CO2不參與電極反應(yīng)，凈化器中CO2濃度升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有三種短周期主族元素aX、bY、cZ．已知a+c=2b，若Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中學(xué)常見的強酸，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．若X為O，則Y、X形成的常見化合物一定是離子化合物
B．若X是Na，則Z的最高正價一定是偶數(shù)
C．若Y為O，則非金屬性：X＜Y＜Z
D．若Y為Na，則X、Z不可能是同一主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．8 種B．9 種C．10 種D．12 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）．已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是KMnO4（或“KClO3”等）（填化學(xué)式）．
（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是acd．
a．除去C12中的雜質(zhì)HCl       b．干燥       c．提供后續(xù)水蒸氣              d．觀察裝置是否堵塞
（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明Cl2無漂白作用，HC1O起漂白作用．
（4）實驗結(jié)束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到上層溶液為紫紅色．
（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1 mol熔融的NaHSO4中陽離子數(shù)目為0．lNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定條件下合成氮，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②T2K下，經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則o～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
③下列圖象分別代表焓變（△H），混合氣體平均相對分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是BC．

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離．圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)．當溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全．
由圖可知Cu（OH）2的濃度積的值為1×10-21.8．

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