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8．煤炭燃燒中會產生大量煙氣容易透成污染，用下圖所示的電解池在較高溫度下反應，可以凈化煙氣，月下列列斷不正確的是（　�。�
A．據(jù)圖可知，陽極反應式為SO42--2e-=SO2↑+O2↑
B．SO2在陰極與O2反應生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
C．陽極失去2mol電子時，理論上可以得到標準狀況下11.2L氧氣
D．CO2不參與電極反應，凈化器中CO2濃度升高

分析 A、陽極硫酸根離子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑；
B、二氧化硫在陰極與參加電極反應的氧氣，生成的氧負離子，生成硫酸根離子；
C、根據(jù)陽極反應計算；
D、陰極的電極反應式為：SO2+O2+2e-=SO42-，二氧化碳未參加反應．

解答 解：A、陽極硫酸根離子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑，故A錯誤；
B、二氧化硫在陰極與參加電極反應的氧氣，生成的氧負離子，生成硫酸根離子，反應方程式為：SO2+O2+2e-=SO42-，故B正確；
C、由陽極硫酸根離子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑，所以失去2mol電子時，理論上可以得到標準狀況下11.2L氧氣，故C正確；
D、陰極的電極反應式為：SO2+O2+2e-=SO42-，二氧化碳未參加反應，所以凈化器中CO2濃度升高，故D正確；
故選A．

點評 本題考查電化學的相關知識，學生只要根據(jù)電解的原理結合圖意，就可以迅速解題，難度中等，是對知識的綜合利用、注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．關于如圖所示原電池的說法不正確的是（　　）
A．Zn為負極，Cu為正極B．電子由鋅片通過導線流向銅片
C．正極反應式為Cu-2e-Cu2+D．原電池的反應本質是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．標準狀況下，同體積的下列物質中所含有的分子數(shù)最多的是（　�。�
A．CO2B．H2C．H2OD．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化合物的說法正確的是（　　）
A．干冰的主要成分是H2OB．SO2可大量用于漂白食品
C．吸入CO可導致人體中毒D．小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產物種類改變的是（　�。�
A．NaOH和金屬鋁B．NaOH 和CO2C．Na2CO3和HClD．Na和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內移動
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產生1.45 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生氧化反應
B．實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．我國古代四大發(fā)明之一黑火藥由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B．PH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C．石油的分餾，煤的干餾、氣化、液化均是物理變化
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）已知反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關化學鍵鍵能如表：
化學鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示．

①a、b兩點的反應速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故Tl＜T2
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變        d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
 ④計算圖中a點的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：
 I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如圖2所示．則△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H1＜△H3．

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