【題目】有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的說法中不正確的是

A. 一般地說,K105時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

B. 對(duì)一個(gè)確定的反應(yīng),K值越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

C. 在溫度一定時(shí),K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)

D. 溫度越高,K值越大

【答案】D

【解析】試題分析:A.一般地說,K105時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了,故A正確;BK值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,則正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,故B正確;C.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只與溫度有關(guān),與物質(zhì)濃度變化無關(guān),故C正確;D.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡不一定正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng),因此K可能增大,可能減小,故D錯(cuò)誤;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.111 B.131 C.338 D.114

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Xs+3YgZg ΔH=-a kJ·molˉ1 ,一定條件下,將2mol X和2 mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10s,測(cè)得生成0.5molZ。下列說法正確的是

A.10s內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·Lˉ1·sˉ1

B.第10s時(shí),Y的反應(yīng)速率為0.075 mol·Lˉ1·sˉ1

C.第10s時(shí),X為 1.5 mol,Y的濃度為0.25 mol·Lˉ1

D.10s內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K1.01×10 5Pa下,將22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。己知在該條件下,1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱,則CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是

A CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq H=-2y-xkJ·mol-l

B CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq H =-2x-y kJ·mol-l

C CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq H =-4x-y kJ·mol-l

D CO2g+NaOHl=NaHCO3l H =-4x-y kJ·mol-l

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下:

①組裝如下圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100 mL燒杯,用20 mL 濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。

③在5060 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度(20 ) /(g·cm3)

溶解性

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1,3-二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入________

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃導(dǎo)管可用________代替(填儀器名稱)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的________(填“上”或“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為________________________________。

(5)10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈? __________________________。

(6)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入____________除去水,然后蒸餾。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在298K101KPa時(shí),2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJmol,能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是

A. 是熵減反應(yīng) B. 是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

C. 是吸熱反應(yīng) D. 是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A KClO3SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3SO3為電解質(zhì)

B HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)

C HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HClNaCl均是離子化合物

D 雜多酸鹽Na2HPW12O40Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的名稱與其中主要成分的化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 明礬晶體—KAl(SO4)2

C. 水煤氣—CO2H2 D. 鋇餐—BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14molL-1

B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-

C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+

D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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