【題目】溫度為T時(shí);向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5;反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是(
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL1s1
B.保持其他條件不變;升高溫度;平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 molL1;則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下;起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2;反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下;起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2;達(dá)到平衡時(shí);PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】C
【解析】解:A.由表中數(shù)據(jù)可知,50s內(nèi)△n(PCl3)=0.16mol,v(PCl3)= =0.0016mol/(Ls),故A錯(cuò)誤; B.由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol/L,則n′(PCl3)=0.11 mol/L×2L=0.22mol>0.2mol,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>O,故B錯(cuò)誤;
C.250s處于平衡狀態(tài),則:

PCl5(g)

PCl3(g)+

Cl2(g)

開(kāi)始(mol/L):

0.5

0

0

變化(mol/L):

0.1

0.1

0.1

平衡(mol/L):

0.4

0.1

0.1

所以平衡常數(shù)k= =0.025.
起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 , 起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L,濃度商Qc= =0.02<K=0.25,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)>v(逆),故C正確;
D.等效為起始加入2.0molPCl5 , 與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低,故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,即相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 , 達(dá)到平衡時(shí),PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol,故達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率高于 =80%,故D錯(cuò)誤,
故選:C.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是___________(填序號(hào))

2配制過(guò)程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL,經(jīng)過(guò)計(jì)算,需要濃硫酸的體積為_______。

3在配制過(guò)程中,下列操作錯(cuò)誤的是____________,能使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì),稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

④移液前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線

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物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3


A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

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(1)酸溶過(guò)程中,硫酸的作用是 . 吸收完成后,將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉.
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過(guò)程的裝置如圖2所示,A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是;B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是(填字母).
a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液
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(4)已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化,同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
(5)已知:①NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I氧化為I2;S2O32又能把I2還原為I . ②NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色.為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2的純度,請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解, . 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀硫酸、c1 molL1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL1 Na2S2O3溶液、c3 molL1酸性KMnO4溶液.

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D.2O:表示2個(gè)氧原子

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