17．SF6分子結構中只存在S-F鍵，是一種優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則反應熱效應Q的值為（單位：kJ）（　�。�
A．1780B．1220C．-1220D．-1780

分析 根據(jù)反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算反應熱．

解答 解：對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵，
由△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，
所以其反應熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查反應熱的計算，難度中等，清楚△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積
B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
C．1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L
D．由0.2g H2和8.8g CO2、5.6g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe═2Fe2+
C．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+═Fe3++H2O
D．氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．正反應是吸熱反應，m+n＞p+qB．逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q
C．正反應是吸熱反應，m+n＜p+qD．逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．一定量的碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水  HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．漂白粉的稀溶液中通入過量SO2氣體  Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．Ba（OH）2溶液加入過量NaHSO4溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子中，含有極性共價鍵且呈正四面體結構的是（　　）
A．氨氣B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？溶解度較小的沉淀在一定條件下可以轉化成溶解度較大的沉淀嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲使0.1mol•L-1Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值減小，可采取的措施是（　�。�
A．加入適量等濃度的NaOH溶液B．加入適量水
C．通入適量H2S氣體D．加入適量等濃度的NaHS溶液．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．根據(jù)反應5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質

B．根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

C．根據(jù)反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強

D．根據(jù)反應H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

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