Question

下列有關合成氨工業(yè)（N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）的敘述，可用勒?夏特列原理來解釋的是（　　）

• A、使用鐵做催化劑，使N₂和H₂的混合氣體有利于合成氨
• B、及時分離出氨，可提高原料的轉(zhuǎn)化率
• C、500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
• D、常壓比高壓條件更有利于合成氨的反應

Answer 1

考點：化學平衡移動原理

專題：化學平衡專題

分析：勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關、與平衡移動無關，則不能用勒夏特列原理解釋，合成氨工業(yè)中平衡移動使反應物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋．

解答： 解：A．用鐵觸媒作催化劑，加快反應速率，不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理，故A錯誤；
B．生成的氨液化分離，N₂、H₂循環(huán)壓縮到合成塔中，利用反應向正反應進行，能用勒夏特列原理，故B正確；
C．該反應正反應為放熱反應，采用500℃的高溫，利用平衡向逆反應進行，反應物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，主要考慮反應速率與催化劑活性，不能用勒夏特列原理，故C錯誤；
D．增大壓強平衡向正反應移動，原料利用率提高，氨氣產(chǎn)率增大，高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應，不可以用勒夏特列原理，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的移動原理，在合成氨工業(yè)中平衡移動使反應物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高，難度適中．