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可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

A

解析試題分析：①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2，表示正逆反應速率相等，正確；②該反應在任何狀態(tài)時NO2、NO、O2的反應速率之比都是2:2:1，不能判斷平衡是否到達，錯誤；③二氧化氮有顏色，當達平衡時二氧化氮的濃度不變，則混合氣體的顏色不再變化，正確；④該容器的體積不變，混合氣體的質量不變，所以氣體的密度始終不變，不能判斷平衡是否到達，錯誤；⑤該反應是反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變的可逆反應，氣體的總質量不變，所以氣體的平均相對分子質量在變化，當平均相對分子質量不變時，說明已達平衡，正確，答案選A。
考點：考查對化學平衡狀態(tài)的標志的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于300mL 1 mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：
①升高溫度                     ②改用100mL 3 mol·L－1鹽酸
③再加300mL 1 mol·L－1鹽酸     ④用等量鐵粉代替鐵片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反應速率加快的是

A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（    ）

①增大B的濃度               ②升高反應溫度 
③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑

A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程
B．冰融化過程其熵值增大
C．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
D．同一物質固態(tài)時熵值最小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把下列4種Na2S2O3溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應：
其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是

A．25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水 
B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水 
C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水 
D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數(shù)據如下表：

編號
化學方程式
平衡常數(shù)
溫度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
II
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
III
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a>b                                       B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動       D．反應II、III均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對“化學反應速率”的理解正確的是

A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度
B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示
C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是

A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應
C．為了提高SO2轉化率,可適當提高O2濃度
D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢
B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應達到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，重新達到平衡時，增大
D．使用催化劑，反應的平衡常數(shù)增大

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