密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，重新達(dá)到平衡時，增大
D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C

解析試題分析：A、一定溫度下，壓縮容器體積，壓強增大。則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，A不正確；  B、v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，根據(jù)方程式可知，二者的反應(yīng)速率之比始終是相等的，因此不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；C、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，重新達(dá)到平衡時，增大，C正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D不正確，答案選C。
考點：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動 
C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說法正確的是

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變 B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D．t0時改變的條件是增壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
達(dá)平衡時間/min
40
10
30
c(D)平衡/mol·L－1
0.5
0.5
0.15
反應(yīng)的能量變化/KJ
Q1
Q2
Q3
下列說法正確的是
A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達(dá)平衡時υ(D)為0.01mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．實驗Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達(dá)平衡時c(D)為1.0mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B．純水在25℃和80℃時的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：
 　　
2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a = 2
B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ
C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案