【題目】下列不屬于氧化還原反應的是(  )

A. S+O 2 SO2

B. Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O

C. 2Mg+CO22MgO+C

D. 4HNO3() 4NO2↑+O2↑+2H2O

【答案】B

【解析】反應前后元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應,所以A、SO兩元素反應前后化合價都變化了,故是氧化還原反應,即A錯誤;B、該反應是酸堿中和反應,所有元素的化合價都沒有變化,故不屬于氧化還原反應,則B正確;C、該反應中Mg元素化合價升高,C元素化合價降低,故屬于氧化還原反應,則C錯誤;D、該反應是有單質(zhì)生成的分解反應,NO元素的化合價都發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應,則D錯誤。本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把a,b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負極;b、c相連時,c不易被腐蝕。則三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A. a>b>c B. a>c>b C. c>b>a D. b>c>a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。

I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。

(2)配制溶液時,進行如下操作,按照操作順序,第4步是_________(填字母)。

a. 定容 b. 計算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉(zhuǎn)移 f. 洗滌 g. 稱量

(3)下列說法中,正確的是_____________________(填字母)。

a. 定容時,仰視刻度線,會導致配制的溶液濃度偏小

b. 定容時,如果加水超過刻度線,要用滴管吸出

c. 轉(zhuǎn)移時,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液

d. 搖勻后,液面低于刻度線,要再加水至刻度線

II. 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:

(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是 ______________、 _______________、 (過濾)、 _______________。

(2)已知:幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度(20°C,100gH2O)

36.0

21.7

9.6

37.2

①寫出裝置I中反應的化學方程式________________________________________。

②寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式________________________________

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。

①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl的方法是_________________________。

②測定該純堿的純度,下列方案中可行的是__________(填字母)。

a. m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g

b. m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaONaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g

c. m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于pH=3CH3COOH溶液的敘述正確的是

A. 溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0×103 mol·L1

B. 加入少量CH3COONa固體后,溶液pH升高

C. 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH>7,c(CH3COO)=c(Na+)

D. 與等體積pH=11NaOH溶液混合所得溶液呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應:H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應:H2-2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是

A. NH3SO2、H2O、HI

B. HF、H2ONH3·H2O、H2SO3

C. BaSO4Cl2、HClO、H2S

D. NaHSO3H2O、CO2H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究性學習實驗小組做了如下實驗:

實驗一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”,實驗如下:

實驗序號

試驗溫度/K

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

1通過實驗A、B,可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應速率的影響,其中V1=__________T1=__________;通過實驗__________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

2t18,則由此實驗可以得出的結(jié)論是_______________;利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4span>)= __________。

實驗二探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

實驗步驟

a檢查裝置的氣密性后,添加藥品

b反應開始后,每隔1min記錄一次生成H2的體積

c將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。

3根據(jù)反應的圖像(圖乙)分析0-lmin鹽酸與鎂反應比1-2min反應快的原因_____________。

4對照實驗20mL水代替酸進行實驗。

實驗現(xiàn)象當水滴入錐形瓶中,注射器的活塞_________(不會”)向右移動。

問題分析針對上述現(xiàn)象,上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理_______(合理不合理”)若合理,則忽略下問若不合理,請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。

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