【題目】把a(bǔ),b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;b、c相連時(shí),c不易被腐蝕。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

A. a>b>c B. a>c>b C. c>b>a D. b>c>a

【答案】A

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕。

若a、b相連時(shí),a為負(fù)極,說明a的金屬性強(qiáng)于b;b、c相連時(shí),c不易被腐蝕,說明c的金屬性比b的弱;所以金屬性強(qiáng)弱順序是a > b > c,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中或電離方程式正確的是

A. 將硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合:CO32+2H=CO2↑+H2O

B. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42完全沉淀:2H++SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4

C. 氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H+O2=H2O

D. HSO3在水中的電離:HSO3 + H2O SO32+ H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是

A. SO3 平面四邊形 sp2 B. H2O V字形 sp

C. BCl3 平面三角形 sp3 D. SO32 三角錐形 sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】狼毒素來自香科植物,具有止痛、殺蟲的功效。N是合成狼毒素的重要中間體,其合成路線如下:

(1)R中含氧官能團(tuán)名稱______;Y→Z的反應(yīng)類型_______。

(2)1molZNaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH_____mol;反應(yīng)R→E的化學(xué)方程式為_________

(3)下列能測(cè)出N的相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是_____(填字母序號(hào))。

A.元素分析儀 B.質(zhì)譜儀 C.核磁共振儀 D.紅外光譜儀

(4)反應(yīng)M→NM的斷鍵位置為______(填數(shù)字序號(hào))。

(5)同時(shí)滿足下列條件的Y的同分異構(gòu)體有_____種。

苯環(huán)上有3個(gè)取代基; ②為芳香族化合物且屬于酯類

遇氯化鐵溶液顯紫色; ④苯環(huán)上一氯代物有2種。

(6)以丙酮和為原料合成某有機(jī)中間體(),參照上述路線,設(shè)計(jì)路線__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是

A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2

B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g

C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)

D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí),需加入NaOH溶液的體積是1.6 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法完全正確的是 ( )

A. 放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B. ΔS 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

C. 物質(zhì)的量增加的反應(yīng),ΔS為正值

D. 如果ΔHΔS 均為正值,當(dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。己知H2(g)、CO(g)CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 -726.5 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:

1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是______________kJ

2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________。

3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,保持其他條件不變,探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(T1、T2均大于300)。下列說法正確的是________________(填序號(hào))

①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) =mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

4)在T1溫度時(shí),將1mol CO23mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______________。

.將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)及易除去的物質(zhì),是廢水處理中的重要方法。

5)含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-CN-的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖:用如圖所示裝置處理含CN-廢水時(shí),控制溶液pH9~10并加入一定量的NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生ClO-的將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_____________(填陰極陽極),陽極產(chǎn)生的ClO-的電極反應(yīng)為_______________________,陽極產(chǎn)生的ClO-的將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. S+O 2 SO2

B. Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O

C. 2Mg+CO22MgO+C

D. 4HNO3() 4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是

A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

DpH=4的鹽酸和pH=10的氨水

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