16．在恒溫恒容的容器中發(fā)生N2O4（g）?2NO2（g），若反應物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反應時間為（　�。�
A．10 sB．12 sC．大于12 sD．小于12 s

分析 隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多，依此解答．

解答 解：反應物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反應物的濃度變化為0.1-0.06=0.04mol•L-1，
反應物的濃度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-，即反應物的濃度變化為0.06-0.036=0.024mol•L-1，若反應速率不變，則所需時間為$\frac{0.024}{0.04}$=12s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于12s，
故選C．

點評 本題考查難度對化學反應速率的影響，注意化學反應速率概念的計算應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關，下列說法正確的是（　�。�
A．自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒
B．福爾馬林可作食品的保鮮劑
C．目前我市的汽油標準己由“國III”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物
D．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)生活實際密切聯(lián)系．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能可再生，沒有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料
B．在環(huán)保領域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．工業(yè)生產(chǎn)中，使用催化劑能加快化學反應速率，提高反應物的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2.6g Zn與200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反應，Zn被氧化成Zn2+，則HNO3的還原產(chǎn)物可能為（　　）
A．H2B．NO2C．NOD．N2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用下列裝置不能達到有關實驗目的是（　�。�
A．
證明非金屬性強弱S＞C＞Si
B．
制備并收集少量NO氣體
C．
制取并收集干燥純凈的NH3
D．
制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組在實驗室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3．下圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的主要裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置中儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是液面上下波動有白色固體析出，反應的化學方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若長漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降．說明裝置不漏氣．
（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氫．
（5）實驗時向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是使溶液呈堿性，二氧化碳更易被吸收．
（6）設計實驗方案，檢驗NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉取少量產(chǎn)品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中有氯化鈉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲．電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）．則下列說法不正確的是
（　�。�
 
A．電解過程中，a 電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．b 電極上發(fā)生反應的方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．曲線 O～P 段表示 O2 的體積變化
D．從開始到 Q 點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 12 g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．I：室溫時，現(xiàn)有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等體積的①和④的混合溶液 六種溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最簡單的方法證明HA為弱酸，只能用上述溶液和必要的化學儀器、實驗用品；你的正確的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．
（2）水的電離程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-）．
（4）如果HA為強酸，MOH為強堿，把①和④按體積比1：4混合，則混合后溶液的PH=11.8．
II：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請回答下列問題：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考慮其他組的實驗結果，單從丁組情況分析，寫出HA電離方程式H?H++A-．
（3）從乙、丁組情況分析，c1＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此時c電極為負極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案