15．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）
A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S

分析 根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)來(lái)分析解答．

解答 解：A．OH-、H2O、F-、的質(zhì)子數(shù)分別為9、10、9，電子數(shù)分別為10、10、10，故A錯(cuò)誤；
B．NH3、NH4+、NH2-的質(zhì)子數(shù)分別為10，11、9，電子數(shù)分別為10，10、10，故B錯(cuò)誤；
C．H3O+、NH4+、NH2-的質(zhì)子數(shù)都是11、11、9，電子數(shù)都是10，故C錯(cuò)誤；
D．HCl、F2、H2S的質(zhì)子數(shù)都是18，電子數(shù)都是18，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有一定質(zhì)量碳酸鈣和二氧化硅的混合物．在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體．冷卻后稱得固體質(zhì)量減少30.8g．將剩余固體產(chǎn)物加適量水，充分?jǐn)嚢瑁侔讯嘤嗟乃舾桑鋮s稱量固體質(zhì)量又增加3.6g．試計(jì)算：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是70g；
（2）最終所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量是72.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）2L  1mol/L 的H2SO4 溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，含 H原子4NA個(gè)．
（2）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；若2.3g鈉投入足量水中，則生成NaOH 的物質(zhì)的量為0.1mol；所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L；求這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C   （選填字母）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（4）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
請(qǐng)回答：
①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過(guò)濾（填分離操作的名稱）．
第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫出）．
④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH3 氣體，再?gòu)腷管通入CO2  氣體．
⑤裝置c中的試劑為C （選填字母）
A．堿石灰   B．濃硫酸   C．無(wú)水氯化鈣
（5）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論
A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性
CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)
D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒(méi)有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．表是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{3}{5}$，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
AB 
 CD
A．陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊＞D＞B
B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D＞C
D．B元素的氫化物的沸點(diǎn)低于C元素的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知T℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp=2×10-12
B．濃度均為2×10-5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒(méi)有沉淀生成
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
D．保持溫度T℃不變，Ag2CrO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置可使溶液由X點(diǎn)到Z點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有機(jī)物若完全燃燒生成CO2和H2O，或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O．則此有機(jī)物含有元素的組成情況C、H或C、H、O（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（　　）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

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