Question

5．現(xiàn)有一定質(zhì)量碳酸鈣和二氧化硅的混合物．在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體．冷卻后稱得固體質(zhì)量減少30.8g．將剩余固體產(chǎn)物加適量水，充分?jǐn)嚢瑁�再把多余的水蒸干．冷卻稱量固體質(zhì)量又增加3.6g．試計(jì)算：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是70g；
（2）最終所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量是72.8g．

Answer 1

分析 （1）在高溫下加熱SiO₂和CaCO₃固體混合物，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，若碳酸鈣過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，質(zhì)量的減少為生成CO₂的質(zhì)量，依據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（2）據(jù)：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）在高溫下加熱SiO₂和CaCO₃固體混合物，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，若碳酸鈣過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，質(zhì)量的減少為生成CO₂的質(zhì)量，
則：CaCO₃～CO₂
      100        44
       m        30.8
$\frac{100}{m}=\frac{44}{30.8}$，m=70g
故答案為：70g；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
          1        18           74
        0.2        3.6         14.8
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                 1
20                 0.2
CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，
100                            116
70-20                          58
m（固體）=m（Ca（OH）₂）+m（CaSiO₃）=14.8+58=72.8g，
故答案為：72.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．