【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A.m=10

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)水的電解程度最大為c點(diǎn)，則說明H2SO3與KOH恰好完全反應(yīng)生成K2SO3，則2n(H2SO3) = n(KOH)，2×0.1mol/L×mmL=0.1mol·L1 ×20mL，解得m=10，故A正確；

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為K2SO3，根據(jù)電荷守恒得到c(K＋)+ c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-)＋2c(SO32)，溶液呈堿性即 c(OH-)＞c(H+)，因此有c(K＋) ＞c(HSO3-)＋2c(SO32)，故B正確；

C. a點(diǎn)呈酸性，c點(diǎn)呈堿性，從酸性到堿性，因此b呈中性，pH=7，d是在c點(diǎn)呈堿性基礎(chǔ)上再加KOH，則d點(diǎn)依然是堿性，即d點(diǎn)溶液的pH>7，故C錯(cuò)誤；

D. SO32-+H2OHSO3-+OH的，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑

B.在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動(dòng)

C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－0.5d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱：________________________________（簡(jiǎn)要說明原理和現(xiàn)象即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不可能的是（　�。�

A.M：Na X：O2

B.M：HNO3X：Fe

C.M：Al X：NaOH

D.M：NH3X：O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)

C.當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小

D.當(dāng)lg=5時(shí)，HA溶液的pH為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表

溶質(zhì)

NaCl

CH3COOK

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7

8.1

11.6

9.7

8.3

①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù)：Cl-_________ClO-，濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

②HCO3-的水解常數(shù)為__________（填寫具體數(shù)值），在相同溫度下，同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為__________

（2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時(shí)后呈中性，則此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)

（3）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

①常溫下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_____。

（4）常溫下，amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素，是常用的一種抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多種官能團(tuán)

B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應(yīng)

C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH2和5mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應(yīng)，也可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超導(dǎo)材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“煅燒Ⅰ”的操作，可將樣品放在_____________（填儀器名稱）中加熱；操作Ⅰ的名稱是_____________。

（2）“浸出”過程中，CaO先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；檢驗(yàn)“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循環(huán)利用，其中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為______。

（4）“煅燒Ⅱ”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進(jìn)行此步反應(yīng)？請(qǐng)說明理由_____。

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