【題目】 AB、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,AF可形成離子化物FAC的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑,D、E、F同周期,B、E同主族;卮鹣铝袉(wèn)題:

1GE下一周期同主族元素,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

2AF形成離子化物FA的電子式為___________。

3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物,則該化合物的化學(xué)式為_______。

4C2A4B3是一種常見的炸藥,其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(C2B)和一種常見液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說(shuō)明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱:________________________________(簡(jiǎn)要說(shuō)明原理和現(xiàn)象即可)。

【答案】 Na+[:H]- NH4 N3 NH4NO3 N2O↑+2H2O 0.8NA2.408×1023 向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣,出現(xiàn)淡黃色渾濁

【解析】

在短周期中A元素原子半徑最小,則A為氫元素;AF可形成離子化物FA,則F為ⅠA元素,結(jié)合A、BC、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大,可知FNa元素;C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑,此制冷劑應(yīng)為NH3,則CN元素;D、E、F均為第三周期元素,B、E同主族,結(jié)合同周期主族元素的核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,可知:DCl元素、ES元素、BO元素。

由分析知:AH元素、BO元素、CN 元素、DCl元素、ES元素、FNa元素;

(1)ES元素,GS下一周期同主族元素,則GSe元素,Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)HNa形成離子化物FA的電子式為Na+[H]-;

(3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為H4N4的離子化合物,此化合物中含有NH4+,則該化合物的化學(xué)式為NH4N3;

(4)N2H4O3是一種常見的炸藥,化學(xué)式應(yīng)為NH4NO3,其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(N2O)H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3 N2O↑+2H2O;16gNH4NO3的物質(zhì)的量為,=0.2mol,N元素從+5價(jià)降為+1價(jià),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA;

(5)利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,則向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣,出現(xiàn)淡黃色渾濁,發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2S+Cl2=S↓+2NaCl,此反應(yīng)中Cl2的氧化性大于S,即Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列幾組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的有___________。

O2O3;②CH3CH2CH2CHC2H5CH3 CH3CH2CHCH3CH2C2H5;③丙烯和丁烯;④3-乙基己烷和辛烷;

2)用系統(tǒng)命名法給如圖所示的有機(jī)物命名,其名稱為_________________ 。

3)甲烷在氯氣中燃燒,可看到集氣瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體顆粒生成,瓶口產(chǎn)生大量白霧,據(jù)以上現(xiàn)象分析,上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________

4)已知1g苯在氧氣中完全燃燒放出的熱量3.4 kJ,寫出表示苯的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反應(yīng)中,氧化劑是_________,失去電子的是_________,化合價(jià)降低的元素是_________,氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是_________,畫出該反應(yīng)的雙線橋并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

2)焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng):______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平該方程式。

3)堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

4)過(guò)濾后向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為______。

5)“過(guò)濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的nFeS2):nFe2O3)=______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料,與水、鐵不反應(yīng))的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

1)該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:___。

2)儀器a的名稱是___

3)某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積,計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃__(填“A”或“B)處的酒精燈(或酒精噴燈),測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.896L,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為__。(轉(zhuǎn)化率=

4)將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中,加入足量的鹽酸溶解并過(guò)濾,為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽(yáng)離子,小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整:

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

.取樣,滴加KSCN溶液

溶液不變紅色(Fe3+KSCN溶液反應(yīng)顯紅色)

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

____

.反應(yīng)后的溶液中陽(yáng)離子為___

.取樣,滴加NaOH溶液

剛開始無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后先出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

___

Fe2++2OH=Fe(OH)2(白色)

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】假設(shè)烷烴的通式為,以下物理量隨n的增加而減小的是 ( 。

A. 1mol烷烴中共價(jià)鍵的數(shù)目B. 1mol烷烴完全燃燒時(shí)的耗氧量

C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池,反應(yīng)原理為,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)

B. 充電時(shí),應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為Cx(PF6) +e = xC + PF6

D. 充電時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則陰極質(zhì)量增加9g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是

A. a為直流電源的負(fù)極

B. 陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-2H+e-=S2O42-+2H2O

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO22H2O-2e=SO42-+4H

D. 電解時(shí),H由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知十種物質(zhì):①H2O ②空氣 Mg CaO H2SO4 ⑥氫氧化鋇⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 HNO3 ⑩膽礬,根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問(wèn)題:

1)屬于混合物的是__________ (填序號(hào),下同),屬于電解質(zhì)的是__________ 。

2)上述物質(zhì)中____________________在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),且離子方程式為H+OH=H2O。

3)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________,反應(yīng)的離子方程式為__________;證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是__________

4)實(shí)驗(yàn)室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液,需要稱取的溶質(zhì)(從上述物質(zhì)中選。┑馁|(zhì)量為__________g,從配制好的溶液中取出300mL,其中含有SO42-的數(shù)目為__________(設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案