【題目】明代《本草綱目》中一條目下寫道:自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指

A.蒸餾B.滲析C.萃取D.干餾

【答案】A

【解析】

由信息可知,蒸令氣上,則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離,則該法為蒸餾方法,故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由銅片、鋅片和200 mL H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),則當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),H2SO4恰好完全消耗。求:

(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______?

(2)有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線______?

(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,015s內(nèi)c(HI)0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:11時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件.劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量,導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴(yán)重營養(yǎng)不良乃至死亡.為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量,現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì).其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣(化學(xué)式為NH3),再用稀硫酸吸收氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+H2SO4=(NH42 SO4現(xiàn)取該奶粉樣品100g,用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì),產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收. 計(jì)算并回答下列問題:
(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.01,下同)
(2)含氮元素的質(zhì)量多少?
(3)該奶粉中氮的含量是否達(dá)到了國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn).(奶粉中蛋白質(zhì)的含量國家標(biāo)準(zhǔn)為:每100g嬰幼兒奶粉中含12g~25g.蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL﹣1過量鹽酸反應(yīng),生成2.016L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mlL﹣1鹽酸恰好完全中和.計(jì)算:
(1)混合物中Na2SO4的質(zhì)量;
(2)混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。

(1)在一定條件下,在20 L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1∶3充入CO2和H2,溫度在450 K,n(H2)隨時(shí)間變化如表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

6

5

5

在450 ℃、0~1 min,v(CH3CH2OH)=________;此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(2)在5 MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示:

曲線乙表示的是 ________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù),圖像中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(3)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A.升高溫度

B.將CH3CH2OH(g)及時(shí)液化抽出

C.選擇高效催化劑

D.再充入l mol CO2和3 mol H2

(4)25 ℃、1.01×105Pa時(shí),9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出273.4 kJ的熱量,寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________

(5)以石墨為電極,氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料,可以制成乙醇的燃料電池,寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于溶液中的反應(yīng),不影響反應(yīng)速率的因素是( 。
A.溫度
B.壓強(qiáng)
C.濃度
D.催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,MX)<908gmol1)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G12.8g紅色固體H。

已知:淺綠色鹽X570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng).

常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答如下問題:

1寫出B分子的電子式 _________

2請(qǐng)寫出紅色固體G與足量D溶液反應(yīng)的離子方程式__________

3X的化學(xué)式是_________

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