【題目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL﹣1過量鹽酸反應(yīng),生成2.016L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mlL﹣1鹽酸恰好完全中和.計(jì)算:
(1)混合物中Na2SO4的質(zhì)量;
(2)混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.
【答案】
(1)解:加入氫氧化鋇溶液后生成的沉淀為硫酸鋇,根據(jù)硫酸根離子守恒可知:混合物中Na2SO4的質(zhì)量= ×142g/mol=1.42g,
答:混合物中含有硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g;
(2)解:設(shè)混合物中NaCO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y,反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量= =0.090mol,
根據(jù)碳原子守恒可知:①x+y=0.09mol,
與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為:1.0mol/L×0.25L+1mol/L×0.01L﹣0.1mol/L×0.5L×2=0.16mol,
則:②2x+y=0.16mol,
根據(jù)①②解得:x=0.07mol、y=0.02mol,
即:混合物中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.07mol,
答:混合物中含有0.07mol碳酸鈉.
【解析】(1)生成的2.33g沉淀為硫酸鋇,根據(jù)硫酸根離子守恒可計(jì)算出原混合物中硫酸鈉的物質(zhì)的量、質(zhì)量;(2)根據(jù)消耗的鹽酸、氫氧化鋇的物質(zhì)的量計(jì)算出碳酸鈉、碳酸氫鈉消耗的氯化氫的物質(zhì)的量,然后根據(jù)生成的二氧化碳、消耗的氯化氫的量分別列式計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,C通常狀況下為無色液體, D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖,部分生成物省略。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A的化學(xué)式__________________,C的電子式______________________,
D的結(jié)構(gòu)式______________________________。
(2)將22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中除了Na+外,還大量存在的離子是______________________________。
(3)已知M溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。
(4)檢驗(yàn)化合物K中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________________
(5)寫出反應(yīng)K+G→L的化學(xué)方程式是________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶內(nèi)氣體是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明代《本草綱目》中一條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A.蒸餾B.滲析C.萃取D.干餾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )
①加鹽酸溶解、诩訜龎A溶液溶解、圻^濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀、藜尤脒^量燒堿溶液
A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:
①氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
E/kJ·mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
回答下列問題:
(1)在以上脫除COS的反應(yīng)中,若某反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)吸收的熱量為____kJ。
(2)已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3,則△H3=_____kJ/mol。
(3)某溫度下,在某密閉容器中進(jìn)行COS的氫解反應(yīng)
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后,增大容器的體積,則正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”);
②當(dāng)容器體積不變時(shí),若起始時(shí)充入COS和H2的體積比為1:2,下列情形能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a.氣體密度不變 b.COS與H2濃度比不變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.COS體積分?jǐn)?shù)不變
③當(dāng)容器體積不變時(shí),若COS和H2的起始物質(zhì)的量比為1:a,平衡后COS和H2的物質(zhì)的量比為1:10a,則此溫度下H2平衡轉(zhuǎn)化率為______(用含a的式子表示)。
(4)羰基硫的氫解或水解反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成原電池_____(能或否),理由是________。
(5)用金屬儲(chǔ)氫材料(MH)、鉑(Pt)、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理。
①原電池的負(fù)極材料是____(填化學(xué)式)。
②寫出原電池的正極反應(yīng)式_________,正極周圍溶液pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。
③原電池工作時(shí),硫酸溶液的作用是___________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com