3．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，則關于此反應認識錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZQ
反應前質(zhì)量（g）202137
反應后質(zhì)量（g）未測32112
A．物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑B．反應后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g
C．反應中Y、Q的質(zhì)量比為6：5D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

分析 由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求“未測”值，設未測值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應后質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應物，反應前后質(zhì)量沒有變化的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)進行分析即可．

解答 解：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設未測值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
A、物質(zhì)Z的質(zhì)量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故A正確；
B、由分析知，反應后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g，故B正確；
C、反應中Y、Q的質(zhì)量比為（32-2）g：（37-12）g=6：5，故C正確；
D、X、Q質(zhì)量減少，是反應物，Y質(zhì)量增加，是生成物，該反應是化合反應，因此物質(zhì)Y一定是化合物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學反應的質(zhì)量守恒和原子守恒的分析判斷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molH2質(zhì)量為2gB．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
C．標況下44g CO2的體積為22.4LD．9.8g H2SO4含1mol的H2SO4分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．t℃時，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后達到平衡，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則下列說法正確的是（　�。�
A．5min內(nèi)平均反應速率vA=0.15mol•L-1•min-1
B．當同時對原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強時，達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則該反應的正反應為放熱反應
C．保持其他條件不變，若起始時向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應將向逆反應方向進行
D．t℃，向2L密閉、恒容容器中加入等物質(zhì)的量的A和B，反應達到平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為60%，則加入A的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學試CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K14.3×10-7
K25.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（l）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-l的下列四種溶液：
a．Na2CO3溶液；b．NaClO溶液；c．CH3COONa溶液；d．NaHCO3溶液．
pH由大到小的順序是A＞B＞D＞C（填編號）．
（2）常溫下0.1mol•L-l的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H+）•c（OH-）     D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如下圖則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于 醋酸溶液中水電離出來的c（H+）無用填“大于”、“等于”或“小于”）理由是稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準確數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．
（1）其中用CO2和H2合成CH3OH是科學家的研究方向之一，CO2還可繼續(xù)轉(zhuǎn)化成乙二酸等有機物：CO2+H2→CH3OH→…→HOOC-COOH，已知25℃時，H2CO3和H2C2O4的pKa（電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如圖1：

①比較H2CO3的Ka1和H2C2O4的Ka2，Ka1小于  Ka2（填“大小”、“小于”或“等于”）．
②已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液中存在：c（K+＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4），則c（H+）大于 c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）25℃，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，已知CaC2O4的溶度積（25℃）為2.4×10-9，下列說法中不正確的是BC（填序號）
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．a(chǎn)點時有CaC2O4生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點
D．加入適量0.1mol•L-1Na2C2O4溶液可使溶液由b點變成d點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．T℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下，將密閉容器中的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　�。�
A．重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小B．a+b＜c+d
C．平衡向右移動D．重新達到平衡時，A氣體濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是（　�。�
A．Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C．bc段反應的離子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液     B．過濾    C．結(jié)晶     D．分液     E．蒸餾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物．B
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．C
③分離水和汽油的混合物．D
④分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．E
⑤提取碘水中的I2．A
（2）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，點燃氫氣前要驗純．使用分液漏斗前應先檢查是否漏液．石油分餾時加入碎瓷片（或沸石）目的是防止暴沸．溫度計的位置是支管口附近．欲收集170℃的某餾分，若溫度計的位置低于該位置，則實際收集到的餾分的沸點低于（高于、低于）170℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO2

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