天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，       (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有     種。
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)表。
化學(xué)式
鍵長(zhǎng)／nm
鍵角
沸點(diǎn)／℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
 
①H2Se的晶體類型為      ，含有的共價(jià)鍵類型為      。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號(hào)
I5／kJ·mol-1
I6／kJ·mol-1
I7／kJ·mol-1
I8／kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
 
A是        (填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為                 。
（1）氮（1分）  2 （1分）
（2）①分子晶體（2分） 極性鍵（2分）
② 由于S的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大（2分）
（3）Mn（2分） 3d54s1（2分）

試題分析：（1）天冬酰胺含有碳、氫、氧、氮四種元素，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的為氮元素。
（2）①H2Se在常溫時(shí)為由非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物，為分子晶體；H與Se為不同元素，形成的共價(jià)鍵為極性鍵。
②S與Se為同主族元素，S位于第三周期、Se位于第四周期，S的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，所以H2S的鍵角大于H2Se。
（3）A原子 I5、I6、 I7、 I8相差不大，所以A原子失去的8個(gè)電子都是價(jià)電子，所以A為Mn元素；B、C原子I7比I6大了很多，說(shuō)明B、C原子的價(jià)電子為6，而各級(jí)電離能B大于C，說(shuō)明B為第四周期的Cr，C為鉬(Mo)位于第五周期，Cr的價(jià)電子排布式為：3d54s1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．第一電離能：B＜C＜N＜OB．最高正價(jià)：F＞O＞N＞C
C．電負(fù)性：O＞C＞Si＞NaD．半徑：Na+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ·mol－1）：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 
請(qǐng)回答：
（1）XY2分子空間構(gòu)型為             ，X原子的軌道雜化方式為           ；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為       ，微粒間存在的作用力是          。
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是                       。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_(kāi)_____________（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，則ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是    
   cm3、晶胞的質(zhì)量是     g，阿伏加德羅常數(shù)為      (列式計(jì)算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為     。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為               ；

(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是                   ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>           。
②下列敘述不正確的是       。(填字母)
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含???6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式       。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                                               。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 －中不存在       。
A．共價(jià)鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵
寫(xiě)出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式       。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于       區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式           。
②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為         cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請(qǐng)回答下面有關(guān)問(wèn)題
(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_(kāi)________。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為_(kāi)_______，BF3分子中B－F鍵的鍵角為_(kāi)_______。
(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____，NF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）
（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；D的配位數(shù)為_(kāi)______；
②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)______，配位體是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖中每條折線表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是
A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化硼(BN)晶體是一種新型無(wú)機(jī)合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是___________________。
（2）尿素分子()中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)_________；尿素分子中處于同一平面的原子最多有_______個(gè)。
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）�！俺肿印敝心蛩胤肿娱g主要通過(guò)什么作用力結(jié)合。答：________________(填1種)。

（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進(jìn)人通道，并形成“超分子”的包臺(tái)物；支鏈烷烴因含有測(cè)鏈，空間體積較大而無(wú)法進(jìn)入“通道”。利用這一性質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。
①直鏈烷烴分子能進(jìn)人通道時(shí)，通過(guò)什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
②下列物質(zhì)可以通過(guò)尿素“超分子”進(jìn)行分離的是____________。
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a—BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B—BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①a一BN晶體中N原子雜化方式是____________________；
②B—BN晶體中，每個(gè)硼原予形成________個(gè)共價(jià)鍵。這些共價(jià)鍵中，有________個(gè)為配位鍵。

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