下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．第一電離能：B＜C＜N＜OB．最高正價：F＞O＞N＞C
C．電負(fù)性：O＞C＞Si＞NaD．半徑：Na+＞Cl-
A．N元素最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，應(yīng)最大，故A錯誤；
B．F、O電負(fù)性較強(qiáng)，無正價，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則有電負(fù)性：O＞C＞Si＞Na，故C正確；
D．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，半徑：Na+＜Cl-，故D錯誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)．表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．反應(yīng)中，X原子得到的電子數(shù)比Y原子得到的電子數(shù)多
B．最高正價，X比Y的高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X的強(qiáng)于Y
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面敘述正確的是（　�。�
A．同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因?yàn)榉墙饘傩詽u弱
B．同族非金屬的最低價陰離子，由上而下其還原性漸強(qiáng)，而氧化性漸弱
C．元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等
D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于______族______區(qū)，價電子排布式為______．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈______
形．
（3）畫出C原子的電子排布圖______．
（4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式______．
（5）DE3中心原子的雜化方式為______，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為______．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．P、S、Cl最高正價依次降低
B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg
B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2O
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
D．堿性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是(　　)
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7
C．晶體中一定存在化學(xué)鍵
D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，       (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有     種。
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。
化學(xué)式
鍵長／nm
鍵角
沸點(diǎn)／℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
 
①H2Se的晶體類型為      ，含有的共價鍵類型為      。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號
I5／kJ·mol-1
I6／kJ·mol-1
I7／kJ·mol-1
I8／kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
 
A是        (填元素符號)，B的價電子排布式為                 。

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