【題目】下列各組中兩溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（ ）

A.Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3

B.Fe+HCl；Fe+H2SO4

C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

D.NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl

【答案】C

【解析】

A．兩個反應的離子方程式都是+2H+=CO2↑+H2O，能用同一離子方程式來表示，故A不符合題意；

B．兩個反應的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，能用同一離子方程式來表示，故B不符合題意；

C．BaCl2+Na2SO4反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2+H2SO4的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O，反應離子方程式不同，不能用同一離子方程式來表示，故C符合題意；

D．兩個反應的離子方程式都是：OH﹣+H+=H2O，能用同一離子方程式來表示，故D不符合題意；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。

（1）儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是____________________。

（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中化學方程式為_________________________________________。

（3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)�？商岣邔嶒灥臏蚀_度，理由是_______________________________________。

（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH標準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標準溶液前的一步操作是___________________________；

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進的措施是_______________________________________________。

（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液，實驗器材不限，簡述實驗步驟：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目。

(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________

(2)2KClO32KCl＋3O2↑__________

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________

(4)2H2O22H2O＋O2↑__________

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O__________

(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________

(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中氫離子濃度為0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是(　　)

A.反應中共消耗1.8 mol 硫酸B.氣體甲中二氧化硫與氫氣的體積比為4∶1

C.反應中共消耗97.5 g 鋅D.反應中共轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：

①裝置B的名稱為 ____。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→___ →點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是____。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有____。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設計實驗證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。

（3）依據(jù)（1）和（2）結論，A處發(fā)生反應的化學方程式為____。

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的流程如下圖：

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224 mL O2；再將反應后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應的NaHCO3物質的量為 0.04 mol

C.反應過程中總共轉移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是

A. m + n > pB. C的體積分數(shù)增加

C. 平衡向正反應方向移動D. A 的轉化率降低

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