【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224 mL O2；再將反應后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol

C.反應過程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干信息，在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到200℃，發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，產(chǎn)生的CO2優(yōu)先與Na2O和Na2O2反應，發(fā)生的反應為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和關系式法進行分析解答。

A．堿性氧化物與水反應只生成堿，而Na2O2與水反應還生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，A選項錯誤；

B．標準狀況下224mLO2物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子守恒可知，2Na2O2~O2，則n(Na2O2)=0.02mol，m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，因此m(Na2O)=1.87g-1.56g=0.31g，n(Na2O)=，根據(jù)上述分析中的反應方程式可得n(CO2)=0.005mol+0.02mol=0.025mol，則n(NaHCO3)=0.05mol，B選項錯誤；

C．反應過程中，Na2O2的一個O由-1價升高至0價，另一個O由-1價降低至-2價，因此反應過程中共轉(zhuǎn)移0.02mol電子，C選項錯誤；

D．根據(jù)B選項可知，n(Na2O2)=0.02mol，n(Na2O)=0.005mol，根據(jù)Na元素守恒可知，反應后密閉容器內(nèi)的固體中n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)×2=0.05mol，將固體全部溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na+)=，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示

請回答下列問題:

（1）該反應的正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，

（2）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的反應溫度為________

（3）若在(2)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2moCO2和3 mol H2,則充分反應達平衡時,H2的物質(zhì)的量______

A.等于1.0mol B.大于1.0mol

C.大于0.5mol,小于1.0mol D.無法確定

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【題目】下列各組中兩溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（ ）

A.Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3

B.Fe+HCl；Fe+H2SO4

C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

D.NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是

圖I堿性鋅錳電池

圖II鉛-硫酸蓄電池

圖III電解精煉銅

圖IV銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中，正極的電極反應式為Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極沿導線流向Ag2O極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：

（1）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。

（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（3）步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或�。�。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（4）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)；ΔH=-129kJ·mol1，該反應的ΔS_________(填“>”或“<”)0。

(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數(shù)(H2O)如圖所示。

①Q_______(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。

②t1時刻時，容器a中正反應速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應速率；

③Td℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__________；

④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________________，(寫出兩種)；

(3)碳捕捉技術(shù)的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．

①請寫出CO2的電子式_______________________________。

②NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)=1∶1，則所得溶液的離子濃度的大小關系是____________。

③在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20 mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是（ ）

A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鋁片(未打磨)與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列說法不正確的是

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-

B.對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：++H2O=Al(OH)3↓+

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