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16．下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是（　　）
①C、N、F�、贜a、Mg、Al　③F、Cl、Br�、躊、S、Cl．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 元素的最高正價=最外層電子數，同主族元素最高正化合價相等，注意氧元素沒有最高正價，氟元素無正價，據此分析．

解答 解：①F元素沒有最高正化合價，故①錯誤；
②Na、Mg、Al最外層電子數依次為1、2、3，其最高化合價分別為+1、+2，+3，故②正確；
③F元素沒有最高正化合價，Cl、Br位于同一主族，最外層電子數均為7，其最高化合價均為+7，故③錯誤；
④Cl、S、P最外層電子數依次為7、6、5，其最高化合價分別為+7、+6，+5，故④正確．
故選B．

點評 本題考查原子結構與性質關系，難度不大，注意主族元素最高正化合價=最外層電子數=主族族序數，但氧、氟元素沒有最高正價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某元素X的碳酸氫鹽在高溫下完全分解的產物都是氧化物，現取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子．
（1）通過計算確定X的相對原子量（可能用到的相對原子質量：H-1  C-12  O-16）
（2）通過計算確定X是什么元素？
（3）寫出X在周期表位于第四周期第ⅡA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe（氣）+2F2（氣）?XeF4（氣）△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．升溫B．加壓C．減壓D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銀，銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產品的工藝如圖1所示：
（1）酸浸時反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾，已知2Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產生現象的異同點相同點是均得到藍色溶液；不同點是與鹽酸混合有紅色固體出現，而與硝酸混合沒有固體出現，但有氣泡產生．
（3）固體B轉化為CuAlO2的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲?br />4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）假設粗銀中的雜質只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，當兩個電極上質量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質量的變化值相差43.2g．
（5）熔煉時被氧化的元素銅生成氧化物其晶胞如圖2所示，若晶胞的邊長為acm．則晶體的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3，（寫出含a的表示式，用NA表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q的反應速率相等內部D．P、Q、R、S的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明化學反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內的總壓強不隨時間變化B．正、逆反應都還在繼續(xù)進行
C．XY氣體的物質的量分數不變D．X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列元素中，金屬性最強的是（　　）
A．鋰B．鈉C．鎂D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，體積和pH都相同的氯化銨溶液和鹽酸加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．a、c兩點溶液的導電能力：c＞a
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C．b點溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物分子式C3H6O2可與新制的Cu（OH）2在加熱時反應生成磚紅色沉淀，經檢測核磁共振氫譜中有三個共振峰，面積比為3：2：1，該有機物的結構簡式是（　�。�
A．B．C．D．

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