下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　　）
A、1mol食鹽含有6.02×1023個分子
B、Mg的摩爾質(zhì)量為24
C、1mol水中含有2mol氫和1mol氧
D、1molNe含有6.02×1024個電子
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：A、食鹽是離子化合物，構(gòu)成微粒是陰、陽離子；
B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
C、1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子；
D、稀有氣體是單原子分子．
解答： 解：A、食鹽是離子化合物，構(gòu)成微粒是陰、陽離子，而不是分子，故A錯誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，故B錯誤；
C、1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，指代還清，故C錯誤；
D、稀有氣體是單原子分子，所以1molNe含有6.02×1024個電子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查學(xué)生對1mol的認識和理解，注意mol表示的對象必須明確，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CH3COONH4溶液呈中性，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是：Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）  …①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②
H++OH-═H2O     …③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH- …①
NH4++OH-?NH3?H2O     …②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
 
（填寫編號）．
A．NH4NO3   B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3?H2O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理
 
（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在救援工作中醫(yī)療人員在搶救受傷人員時，通常要給受傷人員輸入氧氣，其中就用到了一種固體生氧劑．已知用該生氧劑制取氧氣操作簡單，攜帶方便，不需要加熱．依據(jù)你所學(xué)的知識判斷該生氧劑可能是（　�。�
A、NaHCO3
B、Na
C、Na2O2
D、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為
 
．
（2）已知①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K，測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①若500℃時進行反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
②此反應(yīng)焓變中的a
 
0（填大于、小于、等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在101 kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱
B、除去苯中混有的苯酚，可滴加濃溴水，再經(jīng)過濾除去
C、已知：C-C、C=C、C-H、H-H鍵能分別為348，610，413，436（單位均為kJ/mol）則可以計算出反應(yīng)的△H為-384 kJ/mol
D、含1mol NaOH的稀溶液分別和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應(yīng)，前者比后者放出的熱量少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、NaClO→NaCl
B、C→CO2
C、Fe2O3→Fe
D、CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，將ag聚苯乙烯樹脂溶于bg苯中，然后通入 cmol乙炔氣體，則充分混合后，所得產(chǎn)物中C、H兩種元素的質(zhì)量比是（　�。�
A、12：1B、6：1
C、8：3D、1：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
B、室溫下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為0.2NA
C、鉛蓄電池放電時，正極消耗4mol H+，則電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D、8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反應(yīng)中，消耗27gAl粉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75NA（Al原子量-27）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有MgO和Al2O3的固體混合物，向其中加入100mL 2moL?L-1稀鹽酸，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入 1moL?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：
（1）NaOH溶液加至220mL 時溶液中含有金屬元素的離子有
 
．
（2）混合物中，MgO與Al2O3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x=
 
．

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