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（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 開始時，反應速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產生H２的體積Ａ    Ｂ。

（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時，反應速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產生H２的體積Ａ    Ｂ。

 

【答案】

1）＞、=         （2）= 、＜

【解析】

試題分析：（1）與鋅反應的速率與電離出的氫離子濃度有關，等物質的量濃度的強酸和弱酸，強酸電離出的氫離子濃度大于弱酸電離出的氫離子濃度，所以開始反應速率A>B，與過量的鋅反應產生H２的體積與酸的物質的量有關，強酸和弱酸的物質的量相等，所以產生氫氣的體積A=B。（2）pH相同的強酸和弱酸，強酸的物質的量濃度小于弱酸的物質的量濃度，所以剛開始反應速率A=B，與過量Zn反應，產生H２的體積A<B。

考點：一元強酸與一元弱酸的比較

點評：一元強酸和一元弱酸比較主要從相同物質的量濃度相同體積和相同pH相同體積兩方面進行比較。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：開始時，反應速率A
＞
＞
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H2的體積A
=
=
B．
（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時，反應速率A
=
=
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H2的體積A
＜
＜
B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：開始時，反應速率A
＞
＞
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H2的體積A
=
=
B．
（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時，反應速率A
=
=
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H2的體積A
＞
＞
B．
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
，
（5）氯化鋁水溶液呈
酸性
酸性
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3
．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春外國語學校高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 開始時，反應速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產生H２的體積Ａ   Ｂ。
（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時，反應速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產生H２的體積Ａ   Ｂ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）（1）（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中：

開始時，反應速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產生H２的體積Ａ    Ｂ。

（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A（ 鹽酸）和試管（B） 醋酸中：

開始時，反應速率Ａ    Ｂ（填＞、＝或＜，下同），若Zn過量，產生H２的體積Ａ    Ｂ。

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