（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A
＞
＞
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
=
=
B．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A
=
=
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
＜
＜
B．
分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，可根據(jù)醋酸與鹽酸物質(zhì)的量以及pH的關(guān)系判斷溶液濃度大小，以此解答該題．
解答：解：（1）HCl和醋酸濃度相同，由于醋酸為弱酸，則鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸氫離子濃度，則開始時(shí)，反應(yīng)速率A＞B，二者物質(zhì)的量相同，若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積相同，故答案為：＞；=；
（2）pH相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，開始時(shí)，反應(yīng)速率A=B，若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A＜B，
故答案為：=；＜．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，從濃度對反應(yīng)速率的影響的角度解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A
＞
＞
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
=
=
B．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A
=
=
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
＞
＞
B．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
，
（5）氯化鋁水溶液呈
酸性
酸性
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（6）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省長春外國語學(xué)校高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ   Ｂ。
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ   Ｂ。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ    Ｂ。

（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ    Ｂ。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）（1）（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中：

開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ    Ｂ。

（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A（ 鹽酸）和試管（B） 醋酸中：

開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞、＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ    Ｂ。

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