Question

圖1為實驗室制取氨的實驗裝置．

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）在收集氨時試管口棉花的作用是

 

．
（3）一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是

 

．
（4）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是

 

．
A．CaCO₃粉末和濃鹽酸
B．NH4HCO₃溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液
D．HCl和酚酞溶液
該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是

 

．
A．硝酸銨       B．食鹽       C．濃硫酸       D．硫酸銅．

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）根據(jù)氨氣的性質(zhì)判斷；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉進行解答；
（4）依據(jù)加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產(chǎn)生噴泉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：（1）采用的是固+固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH₃，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時保證試管中能收集滿氨氣；
故答案為：減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時保證試管中能收集滿氨氣；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶；
（4）CaCO₃粉末和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳，使錐形瓶中壓強增大，形成噴泉，故A正確；
B．NH₄HCO₃溶液與稀NaOH溶液，不產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，故B錯誤；
C．HCl和AgNO₃溶液，不產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，故C錯誤；
D．HCl和酚酞溶液，不產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，故D錯誤；
錐形瓶內(nèi)裝有酒精，易揮發(fā)，要形成噴泉，應(yīng)使錐形瓶內(nèi)壓強增大，所加物質(zhì)應(yīng)放出大量的熱，濃硫酸遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā)，壓強增大，形成噴泉，而其它物質(zhì)都不能達到溶于水而放出大量的熱的目的，只有C符合，
故答案為：A；C．

點評：本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)，明確反應(yīng)原理、形成噴泉的原理和操作方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．