【題目】硫代硫酸鈉晶體()又名大蘇打、海波,易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中;卮鹣铝袉栴}:
I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其中的化合價為____。
(2)在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中,滴入少量6的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
II.硫代硫酸鈉晶體的制備
(3)在圓底燒瓶中加入12g、60mL水、4g硫黃,加熱1小時后,趁熱減壓過濾;再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。
①寫出制備的化學(xué)方程式:____。
②用乙醇洗滌晶體的原因是________。
III.晶體含量的測定
(4)準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品,加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知:(無色)+,雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。
①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②判斷滴定終點的現(xiàn)象為____。
③第一次滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____mL。
④重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下表,則產(chǎn)品中的含量為____%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL |
第二次 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 0.22 | 26.31 |
【答案】+4 易溶于水,難溶于乙醇,減小的溶解損失 酸式 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色 26.10 86.3
【解析】
(1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式可知硫硫鍵是非極性鍵,硫氧之間氧電負(fù)性更強,氧顯-2價,顯-2價,的化合價為+4價。
(2)由已知信息在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中發(fā)生自身歧化反應(yīng),離子方程式為。
(3)①制備的化學(xué)方程式為。②由已知信息可知,用乙醇洗滌晶體的原因是易溶于水,難溶于乙醇,減小的溶解損失。
(4)①碘有強氧化性,應(yīng)盛放在酸式滴定管中。②淀粉遇碘變藍(lán),判斷滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色。③由圖可知,第一次滴定開始讀數(shù)為0.00mL,結(jié)束讀數(shù)為26.10mL,則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10mL。④碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積第一次測量數(shù)據(jù)為26.10mL,第二次測量數(shù)據(jù)為28.74mL,第三次測量數(shù)據(jù)為26.09mL,第二次測量數(shù)據(jù)與其他兩次相差2mL以上,應(yīng)舍去,第一次和第三次數(shù)據(jù)的平均值為26.10mL。根據(jù)反應(yīng),可知2,根據(jù)關(guān)系式法,列式100。
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【題目】25°C向中滴加過程中,變化如圖所示。
(1)A點溶液,用化學(xué)用語解釋原因:_________________。
(2)下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是_______________(填字母序號)。
a. 溶質(zhì)為:
b. 微粒濃度滿足:
c. 微粒濃度滿足:
(3)兩點水的電離程度:______(填“”、“ ”或“”)。
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【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,R、Q、M三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng),M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題:
(1)Z和M的非金屬性強弱Z_________M(填“<”“>”或“=”)。
(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)。
(3)X和Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。
(4)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
(5)是一種高效安全的殺菌消毒劑,它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體,自身還原成最低價的簡單離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(6)用電解法可制備,電解總反應(yīng)為。已知陽極產(chǎn)物為,該物質(zhì)在水中水解生成和,則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是元素Y的常見單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃,q的水溶液呈堿性。0.0l mol·L-l s溶液的pH為12,q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。
上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:w<x<Y<z
B. 通常狀況下,X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
C. Y的氫化物的沸點比Z的氧物的沸點高
D. 由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物
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【題目】草酸(分子式為 H2C2O4,沸點:150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是
A.草酸的摩爾質(zhì)量是 90 g/mol
B.草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.3%
C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子
D.1 mol 草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L
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【題目】某軟錳礦的主要成分為,還含有等雜質(zhì),用該軟錳礦制備的流程圖如圖:
已知:I.固體和溶液均為黑綠色;
II.溶液中存在以下平衡:
回答下列問題:
(1)“熔融煅燒”時,參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)“浸取“過程中,為加快浸取速率。可以采取的措施有____(寫出兩點)。向浸取液中通入調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)“過濾”得濾渣I,濾渣I的成分是____(填化學(xué)式)。
(3)“歧化”時,加入冰醋酸的目的是____!捌缁睍r,下列酸可以用來代替冰醋酸的有____(填字母)。
a.乙二酸 b.亞硫酸 c.氫溴酸 d.稀硫酸
(4)“結(jié)晶”時,當(dāng)___時,停止加熱,自然冷卻,抽濾后即可獲得紫黑色晶體。
(5)已知能與熱的硫酸酸化的反應(yīng)生成和。取上述制得的產(chǎn)品7.0g,恰好與13.4g完全反應(yīng),則的純度為____%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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【題目】維生素 C(又名抗壞血酸,分子式為 C6H8O6)具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧化,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過在弱酸性溶液中用已知物質(zhì)的量濃度的 I2 溶液進行測定。該反應(yīng) 的化學(xué)方程式如下:C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI,F(xiàn)欲測定某樣品中維生素 C 的質(zhì)量分 數(shù),具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下:取10mL6mol/LCH3COOH(提供酸性環(huán)境),加入100 mL 蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品,溶解于上述冷卻的 溶液中,立即用物質(zhì)的量濃度為 0.05000 mol/L 的 I2 溶液進行反應(yīng),剛好完全反應(yīng)時共消耗21.00 mL I2 溶液。
(1)CH3COOH 稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____(填物質(zhì)的化學(xué)式)
(2)樣品中維生素 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。計算過程
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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
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【題目】有下列反應(yīng):
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②CaO+H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KClO3 2KCl+3O2↑
⑥CaCO3 CaO+CO2↑
⑦2CO+O2 2CO2
⑧SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(1)反應(yīng)①中,氧化劑是______________________。
(2)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(3)寫出一個符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。
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