Question

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________（用離子符號(hào)表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無(wú)毒的氣體，自身還原成最低價(jià)的簡(jiǎn)單離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備，電解總反應(yīng)為。已知陽(yáng)極產(chǎn)物為，該物質(zhì)在水中水解生成和，則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。

Answer 1

【答案】>

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故為氨氣，則Y為N元素；Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，原子序數(shù)大于N，故為O元素；M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故為Cl元素；R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，R、Q分別為Na和Al．

由題意可推知X、Y、Z、R、Q、M分別是H、N、O、Na、Al、Cl。

（1）氧和氯形成的化合物中，氧顯負(fù)價(jià)，Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z>M；

（2）微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則半徑越��；Cl－電子層最多，O2－、Al3＋電子層數(shù)相同，Al3＋核電荷數(shù)越多，Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>；

（3）H和O形成雙氧水，兩個(gè)氧原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物電子式為；

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為，NH4＋水解顯酸性：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，由于NH4＋水解，且溶液顯酸性，故離子濃度大小為：c（NO3－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（5）為ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無(wú)毒的氣體，自身還原成最低價(jià)的簡(jiǎn)單離子Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為；

（6）用電解法可制備HClO，電解總反應(yīng)為。陽(yáng)極產(chǎn)物為NCl3，該物質(zhì)在水中水解生成HClO、 NH3，NH4＋在陽(yáng)極失去電子被氧化成NCl3，則該電極生成NCl3的電極反應(yīng)為 。