10．已知H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中a表示活化能；
（2）該反應(yīng)△H＜0（填“＜”或“＞”）．

分析 （1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，斷裂化學(xué)鍵吸收能量為反應(yīng)的活化能，生成化學(xué)鍵放出能量，二者的差值是反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（2）依據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低和反應(yīng)的能量守恒分析判斷．

解答 解：（1）圖象中可以分析判斷，a代表舊鍵斷裂吸收的能量；b為反應(yīng)生成化學(xué)鍵放出的熱量減去反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量，即a代表反應(yīng)的活化能，b代表反應(yīng)熱；
故答案為：活化能；
（2）反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量守恒，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于0，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的實(shí)質(zhì)和計(jì)算方法，反應(yīng)的能量守恒是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-＞ Al3+H2SO4＜ HClO4O2-＜ S2-35Cl= 37Cl
（3）這些元素中屬于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l＞S＞Si，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是CD（填字母）
A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性     B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，電子數(shù)目最多的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．Na+D．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）圖1裝置能組成原電池的是②④（填序號(hào)）

（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否利用所給反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）將鋅片和銅片按圖2方式插入稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說(shuō)法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請(qǐng)寫出圖甲中的負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了電子0.2mol，銅片上產(chǎn)生氣體的體積為2.24LL．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不可以通過(guò)化合反應(yīng)制取的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．H 2SiO4D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　　）
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)于A2+3B2=2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.8mol/（L•s）
C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=1.8mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-ClN≡N
鍵能/kJ•mol243436431946
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
則N-H鍵的鍵能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　�。�
A．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水
B．稱取7.68gCuSO4，加入480mL水
C．稱取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
D．稱取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液

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