15．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

分析 證明醋酸是弱電解質(zhì)的方法有：根據(jù)其強堿鹽的酸堿性、根據(jù)相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液導(dǎo)電性強弱、根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液的pH大小判斷等．

解答 解：A．醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相對大小未知，所以不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強弱判斷醋酸電離程度，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B.0.1mol/LCH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L，說明醋酸分子部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C．無論醋酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，醋酸溶液稀釋后氫離子濃度都下降，所以不能據(jù)此判斷醋酸電離程度，則不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，只能說明醋酸酸性大于碳酸，不能證明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查電解質(zhì)強弱的判斷，明確強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動
B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C．銅片表面有氣泡生成
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CH3與B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）
C．硝基苯和三硝基甲苯D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．標(biāo)況下，某氣態(tài)烴2.24L，充分燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：1，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加3.6g．請回答：
（1）此氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，結(jié)構(gòu)式為
（2）將該氣態(tài)烴通入盛有Br2的CCl4溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中a表示活化能；
（2）該反應(yīng)△H＜0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L．
（1）此時c（OH-）=2×10-7mol/L，pH=＜ 7 （選填＜、＞，或=）
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=8×10-9mol/L，由水電離出的c（H+）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組有機物，只用水就可以鑒別出來的是（　　）
A．己烷、己烯、己炔B．苯、己烯、乙醇C．溴苯、乙醇和甲苯D．硝基苯、苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．C5H12B．丙烯C．C2H4D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應(yīng)開始到4min時，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）；N2轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．V正（N2）=V逆（NH3）
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．氣體的密度保持不變
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，在恒壓條件下充入He氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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