Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2					B
3	C		D			E	F

（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________ (填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________ (填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____ (填序號);

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 金屬鍵

（2） G元素的原子核外M層有 4 個電子，它在元素周期表中位置是____________；

（3）A和E、A/span>和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________ (用化學(xué)式表示)；

（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.

（5）能說明 F 的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________ (用化學(xué)方程式表示).

Answer 1

【答案】Na Cl a 第三周期IVA族 HCl Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O Cl2+H2S=2HCl+S↓

【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。

（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na (填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a. 離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；

（2）G元素的原子核外M層有 4 個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；

（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；

（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明 Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。