【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】A、根據(jù)n=cV分析判斷；B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?/span>+2價(jià)來分析；C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；D、根據(jù)氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為分子個(gè)數(shù)不變的反應(yīng)分析。

A、未告知溶液的體積，無法計(jì)算氯化銨的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?/span>+2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)雖然是可逆反應(yīng)，但由于此反應(yīng)同時(shí)為分子個(gè)數(shù)不變的反應(yīng)，故無論反應(yīng)進(jìn)行程度如何，容器中的分子個(gè)數(shù)就為0.2NA個(gè)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化所得氣體可用于城市家用燃?xì)狻Ｏ铝羞x項(xiàng)中的氣體均屬于家用燃?xì)庥行С煞值氖?/span>(

A. CO、H2、N2 B. CO、CH4、H2

C. CO、CH4、CO2 D. CH4、H2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>Y<Z<X

B. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. 原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

A

2

B

3

C

D

E

F

（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________ (填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________ (填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____ (填序號(hào));

a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 金屬鍵

（2） G元素的原子核外M層有 4 個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；

（3）A和E、A/span>和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________ (用化學(xué)式表示)；

（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.

（5）能說明 F 的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________ (用化學(xué)方程式表示).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-1

已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH2=bkJ·mol-1

S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH3=ckJ·mol-1

則x為（ ）

A.3a+b-cB.3a-b+cC.a+b-cD.c+a-b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是

陽(yáng)離子

陰離子

Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+

OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl

A. X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

B. X溶液中不可能含有HCO3 或CO32

C. 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D. 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－

C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B．FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—

C．H2SO4溶液與KOH溶液的反應(yīng)：H++OH—＝H2O

D．CuCl2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表中評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42沉淀完全：2H++SO42+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32+2H+===CO2↑+H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：

2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：

OH + CO2= HCO3

正確

A. A B. B. C. C D. D

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